高二化学课件 第二章 本章整合.ppt

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1、一吸热反应和放热反应的判断化学反应按能量变化分为吸热反应和放热反应。当反应物总能量大于生成物总能量，或反应中断开化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量时，该反应表现为对外界放热，即为放热反应；当反应物总能量小于生成物总能量，或反应中断开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量时，该反应表现为向外界吸热，即为吸热反应。[例1](2011年广东汕头检测)图2－Z－1是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的A试管中加入的固体试剂是_________________。实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而N

2、aHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于图2－Z－2中的：A－_____，B－_____(填写“(a)”或“(b)”)。图2－Z－1图2－Z－2解析：Na2CO3、NaHCO3的质量相等，则NaHCO3的物质的量多，产生的CO2也多。由已知Na2CO3与盐酸反应是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热，说明Na2CO3与盐酸的总能量大于反应后生成物的总能量，而NaHCO3与盐酸的总能量小于反应后生成物的总能量。答案：碳酸氢钠(NaHCO3)(b)(a)二原电池的工作原理原电池的本质是氧化还原反应。原电池构成的条件：

3、活泼性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。原电池的工作原理是较活泼金属或者可燃性气体失去电子，被氧化，作为原电池的负极；较不活泼金属或氧气或石墨电极作正极，氧气或阳离子得到电子，发生还原反应。电子由负极流出，经外电路流向正极，外电路中电流方向与电子流向相反。在电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，从而形成回路。的下列说法　　　的是([例2](2011年福建理综)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池)。A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－

4、向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑答案：C解析：原电池放电时OH－是向负极移动的，所以C是错误的。这种电池名称叫锂水电池，可推测其总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，再写出其电极反应如下：负极：2Li－2e－===2Li＋；正极：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑；结合选项分析A、B、D都是正确的。三化学反应速率计算与化学平衡的判断化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，是一个平均值，可以用反应物或生成物中任意物质表示，但纯液体和固体的浓度视为定值，不能用来表示化学反应速率。化

5、学平衡的研究对象是可逆反应，化学平衡的根本标志是v(正)＝v(逆)，化学平衡是一个动态平衡，且是有一定条件的，当条件发生改变时，化学平衡将发生移动，直到达到新条件下的化学平衡。[例3](2011年海南化学，双选)对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()。BDA．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等解析：A选项所述速率均为正反应速率，对应比值等于计量数之比，即1∶2；B选项出现的净速率在中学

6、没出现过，但根据平均速率的求算，B项正确；C项错误，反应达到平衡前，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程，比值是变化的。1．下列有关化学能与热能的说法正确的是()。CA．放热反应中的化学能完全转变为热能B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H＋H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应2．如图2－Z－3所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮

7、力变化)()。2－Z－3A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高、B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低、B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高解析：当杠杆为绝缘体时，硫酸铜溶液与铁球发生置换反应，铁球增重，而铜球重量不变，现象是A端高，B端低；当杠杆为导体时，铜球、铁球和杠杆、硫酸铜溶液构成原电池，铁球作负极，被氧化，逐渐溶解进入溶液，铜球作正极，铜离子在正极得到