初中化学：溶解度.ppt

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1、第6讲溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液：在下，在里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的不饱和溶液。一定温度一定量的溶剂该溶质对饱和溶液和不饱和溶液的理解：(1)、要明确“一定温度”和“一定量溶剂”。因为改变溶剂量和温度时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化的；(2)、要明确“某一溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。例：在一定温度下，不能再溶解NaCl的饱和溶液，可能还能溶解KNO3。思考：下列说法有何不妥？对于同种溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大；相同温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液含有的溶质多。

2、1、对于同种溶质的溶液来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系2、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。饱和溶液与不饱和溶液的转化条件一般规律：饱和溶液不饱和溶液升高溶液温度加入同种溶质加入溶剂降低溶液温度蒸发溶剂特殊情况：如氢氧化钙，温度越高，溶解性越差。确定某种溶液是否饱和的方法⑴加入少量原溶质，若不能继续溶解，说明原溶液是该溶质的饱和溶液；⑵或者在一定温度下，看该溶液中有没有不能继续溶解的溶质存在，若有且溶质的量不再减少，说明原溶液是该溶质的饱和溶液。二、溶解度：在下，某固态物质在g溶剂（通常溶剂为水）里

3、达到时所溶解的质量。同一种固体在不同温度下的溶解度不同100g是溶剂的质量，不是溶液的质量饱和状态单位：g一定温度饱和状态100溶解度的影响因素与溶质的种类、溶剂的种类和温度有关与溶质和溶剂的数量无关溶解度与溶解性0.01g1g10g难溶微溶可溶易溶三、溶解度曲线1、溶解度曲线上的点表示：；溶解度曲线下方的点表示：；溶解度曲线上方的点表示：。2、⑴大多数物质的溶解度随温度的升高而，如，分离适合用结晶。⑵少数物质的溶解度随温度的升高而，如，分离适合用结晶。⑶个别物质的溶解度随温度的升高而，如。某温度下的饱和溶液某温度时的不饱和溶液某温度下的饱和溶液，且有固体剩余增大KNO3降温变化

4、不大NaCl蒸发减小Ca(OH)2交点表示某温度下两种物质的溶解度相等气体的溶解度与那些外界条件有关？压强越大，气体的溶解度越大；温度越高，气体的溶解度越小。定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。四、气体的溶解度课堂练习例．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（　）A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液E.饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多。D可溶解其他溶质没有规定温度C：温度越高氢氧化钙溶解程性越小没有规定溶液

5、体积例、为使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，且溶液的质量分数不变，则应使用的措施是：A.加入溶质B.升温C.蒸发溶剂D.降温D⑴对于物质A，点a的含义是：。t1℃时A物质的溶解度为40g⑵点d的含义是：。tt℃时A物质和C物质的溶解度相等⑶t1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是：。CBA例.已知ABC三种物质的溶解度曲线，请回答：t⑷t2℃时，等质量三种物质的饱和溶液所含溶质的质量由小到大的顺序为：。CBA⑸将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的点表示，此时溶液是（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的点表示。b不饱和ct⑹若A溶液中含

6、有少量B物质，应采取的分离方法是：。降温结晶（冷却热的饱和溶液）⑺若B溶液中含有少量A物质，应采取的分离方法是：。蒸发结晶（蒸发溶剂）⑻将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是，没有晶体析出的是。AC⑽t2℃时，将180gA的饱和溶液冷却至t1℃，析出晶体的质量为：。⑼t1℃时，将25g固体A溶于50g水中，所得溶液的质量为。t70g40g⑾现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩；若A固体中含有少量B，则提纯A的操作步骤是(填字母序号)。adcbt⑿使接近饱和的A、B、C溶液达到饱和，均可采用的方法是，对C还可采用的方法为。⒀向100gt

7、1℃的水中加入45gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A的加溶质、蒸发溶剂升温晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是。A固体溶于水时放热⒁t2℃时，将等质量的A、B两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：AB（填“＞”、“＜”或“＝”）。t<⒂把A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填序号，下同）A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大E．该饱和溶液还可以溶解其它物质BE例．生活中的下列