化学必修二化学键.ppt

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1、第三节化学键你有想过吗？2、氯化钠是怎样形成的呢?1、氯化钠固体能否导电?熔融状态的氯化钠呢？为什么H2O要加热到1000℃以上或通电才能分解成氧气和氢气?你因此有哪些启示?—+NaCleNa+Cl-1、电子转移过程（1）形象图一、离子键Ionicbond2、离子键的形成Na+Cl-一、离子键Ionicbond1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用力2、成键粒子：阴、阳离子3、成键性质：静电作用4、形成条件：活泼的金属和活泼的非金属活泼金属离子（或铵根离子）与酸根离子5、存在：离子化合物由离子键构成的化合物电子式在元素符号周围用小黑点或小叉表示原子最外层电子的式子叫电子式Na

2、Cl-离子化合物形成过程是怎样表示?如钠原子表示为Na×氯原子表示为Cl×××××××原子的电子式离子的电子式阳离子的表示Na+Mg2+阴离子的表示Cl××××[]-××××××××[]2-××××O化学式的电子式如NaCl的电子式Na+Cl××××[]-××××如MgO电子式××××[]2-××××OMg2+用电子式表示NaCl的离子键的形成过程。Na×+Cl×××××××Na+Cl××××[]-××××画箭号写出CaO、MgCl2的电子式。Ca2+××××[]2-××××OCaO：MgCl2：Mg2+Cl××××[]-××××Cl××××[]-××××巩固练习：写出下列物质的离

3、子键的形成过程。（1）CaBr2（2）Na2O××××[]2-××××ONa+Na+2Na×+××××××OBr×××××××+2Ca××Ca2+××××[]-××××Br××××[]-××××BrNa+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食盐（晶体）的结构——以离子键结合课堂练习1、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子

4、结合成氯化钠后体系能量降低D2．下列有关叙述中不正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．离子化合物中的结构微粒是阴阳离子C．离子化合物中的组成元素一定有金属元素D．离子键是阴阳离子间的相互吸引作用CD3、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14C二.共价键思考与交流：H2和Cl2经过反应后，如何变成HCl呢？跟NaCl的形成一样吗？H和Cl都是差一个电子就会形成稳定结构，所以在形成HCl时就不会与NaCl一样，没有电子的得失，而是形成共用电子对，达到稳定结构。16二、共价

5、键Covalentbond原子间通过共用电子对所形成的相互作用1.成键的粒子：原子2.成键的本质：共用电子对对两原子的电性作用同种非金属原子之间或不同种非金属原子之间且成键的原子最外层电子未达饱和状态3.形成条件：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物4.存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中。H2HClNaOHNH4ClNa2O2化学式的电子式分子的结构式H2N2HClH2OHFCO2H－HN三NH－ClH－O－HH－FOCO3.用电子式表示共价型分子形成过程+H·+H··H+H:H练一练：请用电子式表示CO2、H2O、N2的形成过程成键主要原因和

6、性质成键粒子成键元素存在化合物离子键共价键离子键、共价键之比较电子得失，静电作用共用电子对阴、阳离子原子活泼的金属元素与活泼的非金属元素非金属元素与非金属元素(稀有气体元素除外）离子化合物NaCl、MgCl2、NH4NO3单质、共价化合物、离子化合物（与离子键不同）HCl、H2、NaNO3什么是离子键？什么是共价键？有什么不同？离子化合物与共价化合物化合物类型离子化合物共价化合物定义由含有离子键的化合物只含有共用电子对的化合物构成微粒类型阴离子和阳离子原子构成微粒间的主要作用离子键共价键实例NaCl、CaO、Na2O2、K2SO4、KOHH2O、HCl、SO2、CO、HNO3、NH

7、3.H2O、CH4离子化合物和共价化合物有什么不同？1、离子化合物中可能含有共价键。正确。如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。不正确。3、两个非金属原子间不可能形成离子键。正确。典型问题分析（判断）物质形成化学键的微粒化学键类型NH3CO2H2O2NH4ClNa2O2Ca(OH)2利用学过的知识判断它们的构成情况24H2、Cl2和HCl、CO2之间的共价键有什么区别？同种原子形成共价键，对电子的吸引能力相当，电子对不会偏向于任