分析课后作业答案.doc

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1、第四章12.测定某试样中铝的质量分数，其6次平行测定结果分别为：55.36%，55.45%，55.47%，55.46%，55.38%和55.40%。计算：平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差。解：平均值：平均偏差：=相对平均偏差：=16．测定黄铁矿中硫的质量分数，6次测定结果分别为30.48%，30.42%，30.59%，30.52%，30.56%和30.49%，分别计算置信度为90%和95%时总体平均值的置信区间。解：18.9次测定某矿样中铁的质量分数，平均值为25.50%，

2、s=0.5%，计算：（1）总体平均值的置信区间；（2）若上述数据为5次测定的结果，总体平均值的置信区间又是多少？比较结果可得出什么结论（P均为95%），并解释原因？解：（1）（2）在同样置信度下，置信区间大小与测定次数有关，测定次数多，置信区间小，结果更可靠。因为随机误差随测定次数增加而减小。25．用Q检验法判断下列数据中，有无可以舍去的数据？（P=90%）（1）24.26，24.50，24.73，24.63；（2）6.400，6.416，6.222，6.408.解：第五章17．要加入多少毫升水到1.

3、000L0.2000mol·L-1的HCl溶液里，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度THCl/CaO=0.005000g/mL?解：稀释后HCl的浓度为CHCl=设稀释需要加水VL21.称取分析纯试剂1.850g溶解于过量的HCl溶液48.48mL中，待两者反应完全后，过量的HCl需3.83mLNaOH溶液返滴定。已知30.33mLNaOH溶液可以中和36.40mLHCl溶液。计算该HCl和NaOH溶液的浓度。解：设HCl、NaOH溶液的浓度分别为cHCl，cNaOHcHCl＝1.000mol

4、·L-1cNaOH＝1.200mol·L-125.在1.000gCaCO3试样中加入0.5100mol·L-1的HCl溶液50.00mL，待反应完全后，用0.4900mol·L-1NaOH标准溶液返滴定过量的HCl溶液，用去NaOH溶液25.00mL，求CaCO3的纯度？解：第六章酸碱滴定法4.写出下列酸碱组分的MBE、CBE和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为c（mol/L）（2）NaNH4HPO4解：MBE：CBE：PBE：（3）NH4H2PO4解：MBE：CBE：PBE：18.计算下列

5、各溶液的pH（3）0.10NH4Cl(6)1.0×10-4NaCN解：(3)Kb，NH3＝1.8×10-5Ka＝Kw/Kb＝5.6×10-10cKa＝0.10×5.6×10-10＝5.6×10-11>20Kwc/Ka=0.10/(5.6×10-10)>400pH=5.12(6)Kb=Kw/Ka=1.0×10-14/7.2×10-10=1.4×10-5cKb>20Kwc/Kb<400pOH=4.51pH=9.4920.（1）250mgNa2C2O4溶解并稀释至500mL，计算pH＝4.00时该溶液中各种

6、型体的浓度解：（1）Ka1＝5.9×10-2Ka2＝6.4×10-5[H+]=1.0×10-422．若配制pH=10.00，cNH3+cNH4+=1.0mol·L-1的NH3-NH4Cl缓冲溶液1.0L，问需要15mol·L-1氨水多少毫升？需要NH4Cl多少克？解：由解得：cNH3=0.85mol·L-1cNH4+=0.15mol·L-1需要15mol·L-1氨水体积V=需要NH4Cl的质量m=24.（1）在100mL由1.0mol·L-1HAc和1.0mol/LNaAc组成的缓冲溶液中，加入1.0

7、mL6.0mol·L-1HCl溶液后，溶液的pH有何变化？（2）若在100mL由pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中加入1.0mL6.0mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH增大0.10pH单位，问此时缓冲溶液中HAc、NaAc的分析浓度各为多少？解：(1)HAc的Ka＝1.8×10-8pKa＝4.74加入酸之前：pH＝pKa+lg(cb/ca)=4.74+lg(1.0/1.0)=4.74加入酸之后：pH′＝pKa+lg(c′b/c′a)=4.74+lg(0.93/1.05)=4.69pH变化

8、：∆pH=pH′-pH=4.69-4.74=-0.05(2)加入碱前pH=5.0（1）加入碱后pH=5.10解(1)(2)得：加入碱前缓冲溶液的组成：cAc-=0.72mol·L-1cHAc-=0.40mol·L-1加入碱后缓冲溶液的组成：c′Ac-=0.76mol·L-1c′HAc-=0.33mol·L-126.某一元弱酸HA试样1.250g用水溶解后稀释至50.00mL，可用41.20mL0.09000mol·L-1NaOH滴定至计量点。当加入8.2