高中化学 2.1.1《共价键》教学课件 鲁科版选修3.ppt

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1、第一节共价键模型化学键是存在于_____内或晶体内直接相邻的_____间的强烈的_________。原子间靠____________形成的化学键叫共价键；阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。只含有共价键的化合物称为_____化合物。含有_______的化合物称为离子化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如：NaOH。1．分子原子相互作用2．共用电子对3．共价4．离子键s轨道呈_____对称，p轨道沿x、y、z坐标轴呈_______对称。为什么1个氧原子只能结合2个氢原子组成H2O，1个氮原子只能结合3个H组成NH3?提示共价

2、键的饱和性决定的。5．球形纺锤形6．从原子轨道重叠的角度认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征、主要类型(σ键和π键)，能够运用电负性判断共价键的极性。能用键能、键长、键角说明简单分子的性质。1．2．第1课时共价键共价键的形成、本质、特征(1)共价键的形成：原子之间形成共价键时，原子的电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电。因而形象地说，核间电子好比核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起。体系能量逐渐降低，达到能量最低状态。(2)共价键的本质是：__________________

3、_____________________________________电性作用。笃学一共价键的形成、本质、特征、类型1.高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的①氯原子中3p轨道上有__个未成对电子能够与氢原子中1s轨道上的__个未成对电子配对形成_______，所以氯化氢分子中氢原子和氯原子的个数比为______。②氧原子的最外层有___个未成对电子，因此氧原子能与___个氢原子共用___对电子形成_______，所以水分子中氢原子和氧原子的个数比为______。用电子式和结构式分别表示H2O分子为_________

4、、__________。(3)共价键的特征：自旋方向相反的未成对电子才能配对形成共价键。所以每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中的___________数目。这就是共价键的饱和性。11共价键1∶122共价键2∶1未成对电子两当原子间通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子轨道重叠得愈多，两核间电子云愈密集，形成的共价键愈牢固，因此共价键具有_______。共价键的两个特征就是既有饱和性又有方向性。共价键的类型(从原子轨道重叠方式和共用电子对是否偏移两个角度分类)(1)若从原子轨道重叠方式分类，分为σ键和π键①σ键的特点是：两个成键原

5、子的原子轨道是以“________”的方式重叠形成的；π键的特点是：两个成键原子的原子轨道是以“_______”的方式重叠形成的。方向性2．头碰头肩并肩②两个原子的s轨道与s轨道之间和s轨道与p轨道之间只能形成____键。分别称为___________和s－pσ键。两个原子的p轨道之间可能形成______或_____。(2)若从成键原子间的共用电子对在成键原子间的位置分为极性键和非极性键①由同种元素原子形成的共价键，共用电子对在成键原子之间中心位置，这样的共价键称为非极性键；那么极性键是由_________的原子形成的，是共用电子对_

6、________某一成键原子。s－sσ键σσ键π键不同元素偏向(离)②成键原子的电负性差值愈大，键的极性就愈强。当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。这时原子转变成为离子，从而形成_____键(差值大于1.7时)。离子为什么氖分子是单原子分子，而氯分子是双原子分子？提示对比氖原子、氯原子的核外电子排布，可知氖原子的最外层有8个电子，已达到稳定状态，因此氖原子很难自身结合或与其他元素的原子结合，是单原子分子。而氯原子的最外层有7个电子，未达到稳定状态，要达到8电子的稳定结构，就需要获得一个电子，而

7、氯原子间难以发生电子得失，但若两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，则两个氯原子就都形成了8电子稳定结构，因此氯分子是双原子分子。用电子式表示形成过程：【慎思1】(1)H原子、Cl原子为什么只形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。(2)两个成键原子间通过什么形成分子呢？(3)两个成键原子为什么能够形成分子呢？提示(1)H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。(2)两个成键原子通过共用电子对形成分子。(3)两个成键原子为什么能通过

8、共用电子对形成共价键呢？以氢气分子形成为例解释，两个氢原子核外电子的自旋方向相反，轨道重叠，核间距减小，体系能量降低，最终达到平衡；如果自旋方向相同，相互接近时排斥占主导，就不能形成分子。【慎思2】如何比较极性键和非极性