高中化学 第二章《化学键与分子间作用力》章末归纳整合课件 鲁科版选修3.ppt

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1、请分别用一句话表达下列关键词：化学键　共价键σ键π键　键能　键长　键角　杂化轨道　对称轴　对称面　手性和手性分子　手性碳原子　极性分子和非极性分子　离子键　配位键　金属键　范德华力　氢键提示化学键——分子里相邻的原子之间强烈的相互作用叫化学键。共价键——原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。章末归纳整合σ键——原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为σ键。π键——原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为π键。键能——在101.3kPa、298K条件下，断开1m

2、olAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A－B键的键能。键长——两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长。键角——在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫做键角。杂化轨道——在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成新的原子轨道的过程叫做原子轨道的杂化，重新组合后的新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。对称轴——分子中的所有原子以某条轴线为对称，沿该轴线旋转120°或240°时，分子完全复原，我们称这根连线为对称轴。对称面——对于甲烷分子而言，相对于通过其中两个氢和碳所构成的

3、平面，分子被分割成相同的两部分，我们称这个平面为对称面。手性和手性分子——如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。手性碳原子——当四个不同的原子或基团连接在碳原子(如CHBrClF)上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。极性分子和非极性分子——分子是电中性的，但任何分子都有一个正电荷重心和一个负电荷重心。正电荷重心和负电荷的重心不相重合的分子是极性分子，正电荷重心和负电荷的重

4、心相重合的是非极性分子。离子键——阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键。配位键——由一方提供孤对电子，另一方提供具有接受孤对电子的空轨道而形成的特殊的共价键叫配位键。金属键——金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用。范德华力——分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又叫范德华力氢键——带部分正电荷的氢原子和另一个分子中电负性很强的原子充分接近时，就产生静电作用和一定程度的轨道重叠作用，这种作用叫氢键。提示1．σ键和π键的特征键类型σ键π键原子轨道重叠方式沿键轴方向相对重叠沿键轴方向平行重叠原子轨道重叠部位两原子核

5、之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼杂化轨道理论要点有哪些？提示a．原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。b．参与杂化的原子轨道数等于形成的杂化轨道数。c．杂化改变了原子轨道的形状、方向。杂化使原子的成键能力增加。如：杂化轨道在角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更集中，例如s轨道与p轨道杂化后形成的杂化轨道一头大一头小如图，成键时根据最大重叠原理，使它的大头与其他原子轨道重叠，重叠程度更大，形成的共价键更牢固。2.d．杂化轨道为使相互间的排斥力最小，

6、故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同。在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。键角与分子的形状(空间构型)有密切联系。比较化学键提示3．化学键比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质阴、阳离子间的静电作用相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用形成电性作用成键条件电负性相差较大的活泼金属元素的阳离子和活泼非金属元素的阴离子(成键原子的得、失电子能力相差较大)成键原子得失电子能力相同成键原子得失电子能力差别较小(不同种非金属)成键原子一方有孤对电子，一方有空轨道同种金属或不同种金属(合金)特征无方向性

7、、无饱和性有方向性、有饱和性无方向性、无饱和性成键微粒阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子存在离子化合物非金属双原子单质、共价化合物(H2O2)、离子化合物(Na2O2)(HCl)、离子化合物(NaOH)离子化合物(NH4Cl)金属或合金比较范德华力和氢键提示4.范德华力氢键概念范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用，它使得许多由分子构成的物质能以一定的聚集态存在正电性较强的氢原子与电负性很大且半径小的原子间存在的一种静电相互作用存在范围分子间某些强极性键氢化物的分子间(HF、H2O、NH3)强度比较比化学键弱得多比化学键弱得多，比范德华力

8、强影响因素①随着分子极性和相对分子量的增大而增大；②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大形成氢键的非金属原子吸引电子的能力越强，半径越小，则氢键越强特征无方向性和