化学必修一阿伏加德罗定律及推论.ppt

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1、阿伏加德罗定律及其推论一、阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(相同物质的量的分子数)。1、注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适用于任何气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0℃1大气压1mol22.4L同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）（A）氯气（B）氢气（C）氧气（D）氮气2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3练一练AB2、

2、阿伏加德罗定律的数学表达式：PV＝nRTP：气体压强（单位：Pa）V：气体的体积（单位：L）n：气体分子的物质的量（单位：mol）T：温度（单位：K）R：常数克拉珀珑方程二、阿伏加德罗定律的几个推论P1V1=n1RT1气体ⅠP2V2=n2RT2气体ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同温同压:T1=T2P1=P2理想气体的状态方程:PV=nRT同T、P：V1V2N1N2=n1n2=推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）二、阿伏加德罗定律的几个推论同T、P：V1V2N1N2=n1n2=[练习3]两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛

3、有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是（）（A）原子总数（B）质子总数（C）分子总数（D）质量分析：同温同压下，同体积的两种气体所含分子总数相同。ACN2和O2都是双原子分子，只要其总物质的量不变，无论N2和O2的物质的量各是多少，总原子数都不变。NO也是双原子分子，故由两容器中分子总数相同可推知A正确。[练习4]在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是（）（A）XY3（B）XY（C）X3Y（D）X2Y3分析：X2+3Y2=2XmYnA同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。根据质量守恒定律：2=2mm

4、=13×2=2nn=3P1V1=n1RT1气体ⅠP2V2=n2RT2气体ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同温同体积:T1=T2V1=V2理想气体的状态方程:PV=nRT同T、V：P1P2n1n2=推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比P1n1P2n2——=—T、V相同1.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A练一练2.一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为()A.3.3

5、×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C气体状态方程：PV=nRTPV=(m/M)RT公式变形：PM=mRT/V=ρRT即：PM=ρRTP1M1P2M2=ρ1RT1ρ2RT2同温同压:T1=T2P1=P21M12M2=同T、P：推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即式量之比）1M12M2=例、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④例5、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的是式量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）A的

6、式量为：16；A气体对空气的相对密度为：0.551.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）（A）密度比为16：11（B）密度比为11：16（C）体积比为1：1（D）体积比为11：162.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2练一练ADB推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比P1n1P2n2——=—T、V相同推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即式量之

7、比）T、P相同：1/2=M1/M1气体状态方程：PV=nRT公式变形：推论1：同温同压下，PV=同温同体积下，P1P2n1n2=推论2：同温同压下，推论3：