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时间：2020-03-16
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1、人教版高中三120Wcm1.52、T/2D、 rerrenjiao化学选修4综合测试题（一）满分100分，时间90分钟相对原子质量：C—12H—1O—16Cu—64Ag—108Fe—56第Ⅰ卷（54分）一、单项选择题（每小题2分，共40分）1、下列说法中，正确的是A．ΔH＞0kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0kJ/mol表示吸
2、热反应B．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热C．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数2、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A、+184.6kJ·mol-1B、―92.3kJ·mol-1C、+92.3kJD、+92.3kJ·mol-13、一定温度下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达化学平衡状态的标志是A、Z的生成速
3、率与Z的分解速率相等B、单位时间生成amolX，同时生成3amolYC、X、Y、Z的浓度相等D、X、Y、Z的分子数比为1:3:24、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是A、(m＋n)必定小于pB、(m＋n)必定大于pC、m必定小于pD、m必定大于p5、合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3ΔH＜0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是A、升高温度B、减低压强C、使用催化剂D、及时分离出氨6、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量
4、的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p% B、大于p%C、小于p% D、无法判断7、关于平衡常数的说法中，正确的是A、在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度B、在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C、平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关D、从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度8、用食用白醋（醋酸浓度约1mol
5、/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A、白醋中滴入石蕊试液呈红色B、实验测得该白醋的pH为2.3C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D、白醋加入豆浆中有沉淀产生9、有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A、V3>V2=V1B、V3=V2=V1C、V3>V2>V1D、V1=V2>V310、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为A、40mL水B、10mL0.2mol
6、/LNa2CO3溶液C、50mL0.01mol/L氯化钡溶液D、100mL0.01mol/L盐酸11、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断正确的是A、加入的酸过量B、生成的盐不水解C、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D、反应后溶液中A-与M+物质的量浓度相等12、下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=713、下列关于原电
7、池和电解池的叙述正确的是A、原电池中失去电子的电极为阴极B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电14、为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A、NH3·H2OB、NaOHC、Na2CO3D、MgCO315、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C、c(NH4+
8、)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)16、将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分
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