“四大平衡常数”规律整合教学设计.doc

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1、“四大平衡常数”规律整合[2014年高考考纲要求]：1.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。3.了解水的电离，离子积常数。4.了解弱电解质的电离平衡[引入]：“四大平衡常数”表现形式不同，请写出下列四平衡的平衡常数表达式：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K=_____________________(2)Mg(OH)2（固）Mg2＋(aq)+2OH―(aq)KSP=____________________(3)NH3·H2ONH4＋+OH―Kb=_____________

2、________(4)H2OH++OH―KW=_____________________问题突破一:化学平衡常数温度1473k1173kK4.02.15例1.设反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K，在不同温度下K的值如下表所示：（1）此反应的化学平衡常数的表达式，该反应为反应（填放热或吸热）。（2）在1473K时，测得高炉中c(CO2)=0.25mol/L，c(CO)=1.25mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”).问题突破二：溶度积常数.例2.

3、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.O，ρ≈1g·mL-1)中含有等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：（250c）难溶电解质1.0×10-165.6×10-86.3×10-507.1×10-91×10-153.4×10-28(1)你认为往废水中投入(填字母序号)，沉淀效果最好。A．B．C．D．(2)如果用0.001mol·L-1滴入上述废水中，则先产生的沉淀是________,（3）若向AgI的饱和溶液中分别加入：①少量AgCl固体则c（I-）____(增大，减小，不变).②等体积的NaCl饱和溶液

4、，则AgI_______(能或否)转化为AgCl.（AgCl的Ksp=1.0×10-10mol·L-1，饱和的c(Na+）=5mol·L-1)变式训练1.在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝______________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。变式训练2.已知25℃时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.0lmol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）A.溶液中析出CaSO

5、4固体沉淀，最终溶液中c（SO42-）较原来大B.溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小C.溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42-）较原来要大。问题突破三：水的离子积常数。例题3水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.图中五点间的关系：B=C=A=D=EB.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性变式训练3某温度(T

6、)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。,(2)若将此温度(T)下，pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)若所得混合液为中性，a：b=_______。问题突破四：电离平衡常数例4．.下列有关电离平衡常数（K）的说法正确的是（ ）A.相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质

7、的电离能力越弱B.电离平衡常数与温度无关C.在CH3COOH的稀溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，当再加入量冰醋酸时，K值增大.        D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3变式训练4.常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8,（1）84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式__(2)比较0.1mol∕L的下列