人教版高中化学必修1氨硝酸硫酸第2课时ppt课件.ppt

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1、第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修11思考与交流1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。在水溶液中都电离出氢离子HA=H++A—3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？二、硫酸和硝酸的氧化性2（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42－一、硫酸（H2SO4）①与指示

2、剂反应；②与活泼金属反应；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与盐的反应生成新盐和新酸；⑤与碱的反应，生成盐和水。二、硫酸和硝酸的氧化性3碱Cu(OH)2石蕊试液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金属Fe金属氧化物CuO盐（BaCl2）稀硫酸二、硫酸和硝酸的氧化性4①、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。1、物理性质②、纯硫酸难挥发,沸点338℃。(高沸点酸)③、密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3（二）浓硫酸：二、硫酸和硝酸的氧化性5④、易溶于水，能以

3、任意比与水混溶（浓硫酸溶解时放出大量的热）浓硫酸的特点“两高”、“两大”：高沸点，密度高,溶解度大,溶解放热量大。二、硫酸和硝酸的氧化性6思考：如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与硫酸在水中的溶解方法相同。二、硫酸和硝酸的氧化性7【讨论】：现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同)，不用化学方法怎样识别？根据是什么？气味、状态（油状）、重量、白雾二、硫酸和硝酸的氧化性82、浓硫酸的特性⑴吸水性用途：

4、可以作干燥剂浓硫酸吸收物质本来就有的水），直接与水分子结合；可用来干燥与它不起反应的气体，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI二、硫酸和硝酸的氧化性9二、硫酸和硝酸的氧化性10⑵脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。二、硫酸和硝酸的氧化性11现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的

5、海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。蔗糖反应如下：C12H22O1112C+11H2O浓H2SO4二、硫酸和硝酸的氧化性12【实验4-9】浸有碱液的棉团品红溶液石蕊溶液浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的SO2，防止大气污染二、硫酸和硝酸的氧化性13反应物条件现象结论有使品红褪色的气体产生产物为SO2溶液变蓝产物有铜盐不加热加热不加热加热铜和稀硫酸铜和浓硫酸无变化常温下不反应无变化常温下不反应无变化加热也不反应铜分别和浓、稀硫酸反应比较二、硫酸和硝酸的氧化性14①与不活泼金属反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

6、0+6+2+4失2e-×1得2e-×1还原剂氧化剂氧化产物还原产物若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？（3）氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性15在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。二、硫酸和硝酸的氧化性16运硫酸的铁罐车二、硫酸和硝酸的氧化性17②与某些非金属反应2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑△气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导

7、致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。还原剂氧化剂二、硫酸和硝酸的氧化性18如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：品红KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水无水硫酸铜二、硫酸和硝酸的氧化性19仪器连接如下：说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。二、硫酸和硝酸的氧化性20③与活泼金属常温下，与铁和铝等接触发生钝化受热时，能跟绝大多数金属发生反应二、硫酸和硝酸的氧化性21【思

8、考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由H+体现）——可与活泼金属反应生成H2浓H2SO4：由H2SO4分子构成——