原子核外电子的排布ppt课件.ppt

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1、导入新课观察与思考科普小论文《漫游原子世界》我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？1一、原子核外电子的排布：1．核外电子是的：(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在上运动。(2)能量低的电子在上运动;能量高的电子在上运动。(3)离核最＿＿＿的电子层叫第

2、一层，次之为第二层，依次类推。已知原子核外电子最少有一层，最多有七层。（4）离核最＿＿＿的电子层也叫最外层，从外往里倒数第二层也叫次外层。自主学习阅读课本54页文字回答下列问题：分层排布离核不同的区域离核近的区域离核远的区域最近最远2一二三四五六七电子层离核远近能量高低近远低高核外电子的分层排布电子经常活动的区域电子层原子核最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数不超过2个。3观察与思考二.原子结构示意图思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？硫原子结构示意图原子核核电核数电子层该电子层上电子数讲授新课在原子中，核电荷数等于各电

3、子层上的电子数之和41～18号的原子结构示意图2+2He1+1H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg822+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P852+14Si842+17Cl872+18Ar882+13Al3852+2He2+10Ne82+18Ar881.稀有气体的原子稀有气体的原子最外层有个电子，（氦有个电子），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。82三、原子结构与性质的关系62.金属元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg

4、8212+11Na82+13Al38金属元素的原子最外层电子数一般4个，在化学反应中一般容易电子，性质不稳定。少于失73.非金属元素的原子非金属的原子最外层电子数一般都4个，在化学反应中，容易电子，性质不稳定。1+1H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P852+14Si842+17Cl87多于得8交流与讨论原子种类与原子结构的关系：原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定结构稳定性得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8个（He为2个）相对稳定结构一般少于4个一般多于4个不稳定结构不稳定结构易失电子

5、易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质讲授新课9离子四讲授新课观察与思考金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？10在化学反应中，金属元素的原子失去最外层电子，质子数大于核外电子数，使参加反应的原子带上正电荷形成阳离子，电子层减少一层；非金属元素的原子得到电子，质子数小于核外电子数，使参加反应的原子带上负电荷形成阴离子，电子层数不变。知识乐园11离子符号先写符号，后在符号右上角标电量和电性表示方法离子符号的含义如：Na+、Cl－、Rn+或Rn－2Mg2

6、+每个镁离子带两个单位的正电荷镁离子表示两个镁离子12归纳与小结离子（4）离子的分类离子阳离子——带正电荷质子数大于核外电子数阴离子——带负电荷质子数小于核外电子数如Na＋、Ca2＋如Cl－、SO42－讲授新课13交流与讨论原子与离子的区别与联系（1）概念上：（2）电性上：（3）结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子原子不带电而离子带电大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构阴离子讲授新课原子、离子都是构成物质的粒子141.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．

7、氯原子的核电荷数为17B．氯原子最外层有7个电子C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容易失去电子D随堂训练152.下图是几种粒子的结构示意图，有关它们的说法正确的是（）A它们的最外层电子数相同B它们核外都有两个电子层C它们都属于同种粒子D它们都是原子2+1082+17882+882+138A163.说法中正确的是（）A．结构示意图为的粒子一定是氖原子B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14C．Na和Na+的化学性质相同D．原子变成离子时，得失电子都有可能D随堂训练17