应用广泛的金属材料钢铁ppt课件.ppt

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1、第八章走进精彩纷呈的金属世界1第一节应用广泛的金属材料——钢铁2一、由石器、青铜器到铁器人类利用金属的历史:青铜器→铁器→铝→钛3思考：从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属冶炼的难易程度D4二、金属和金属键复习回顾：化学键？离子键？共价键？思考：判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？（1）NH3（2）CH4（3）H2O（4）CaO（5）NaOH（6）CC

2、l4（7）KCl（8）CO2（9）NH4Cl（10）MgCl2（11）Ar（12）K51．金属的物理性质（1）常温下多数为固体（Hg除外），有金属光泽，大多数金属呈银白色（Cu紫红色、Au为黄色）（2）电和热的良导体（Ag、Cu、Au、Al）（3）良好的延展性（Au、Sn、Al）6思考：为何金属具有共性？是因为它们具有相似的结构。金属原子有规则的紧密堆积在一起，形成晶体。为何金属晶体能导电？阅读：课本P5第二段7金属的结构实际上是：释放出自由电子金属阳离子按照一定的规律紧密堆积。而电子在整个晶体

3、中自由地运动。82．金属键金属阳离子与自由电子间强烈的相互作用而形成的化学键。9金属的通性我们可以用金属晶体的结构特点来说明。思考：金属为什么具有金属光泽？金属为什么会导电、导热？金属为什么具有的延展性？10◇金属中的自由电子可以吸收可见光，然后把各种波长的光大部分反射出来。因此绝大多数金属有银白色的光泽。11◇金属的导电、导热性跟金属晶体里的自由电子的运动有关。◇金属的延展性是由于当金属受到外力作用时，晶体中各层原子之间就发生相对滑动。12金属的延展性自由电子+金属离子金属原子位错+++++++

4、++++++++++++++++++++++++++++++++++++133．金属分类（1）在冶金工业：黑色金属（Fe、Cr、Mn）有色金属（除Fe、Cr、Mn以外的金属）（2）根据密度：轻金属（﹤4.5g/cm3的金属）重金属（﹥4.5g/cm3的金属）（3）根据地壳中的含量：常见金属（如：Fe、Al、Mg、Na…）。稀有金属14思考：金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电

5、场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子154.合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金特点：合金的熔点比其成分金属都要低，而比其成分金属跟更好的硬度、强度和机械加工性能。思考：区分生铁与钢？生铁：含碳量在2.11%～4.3%的铁合金。硬而脆。钢：含碳量在0.03%～2.11%的铁合金。硬而韧，有弹性。阅读：课本P9：合金的概念？16思考：根据下列金属的熔沸点：其中不能形成合金的是()A．Cu与AlB．Fe与CuC．Fe与NaD．Al与Na

6、C17三、铁（一）铁元素的原子结构与自然界的存在铁原子结构示意图为。在地壳中的含量为第_____位，在自然界中主要以_______存在，如：磁铁矿、赤铁矿。四化合态181．银白色、有金属光泽2．具有良好的延展性3．是电和热的良导体4．特性:能被磁铁吸引，具有铁磁性（二）铁的物理性质19（三）铁的化学性质铁是比较活泼的金属，铁在一定条件下能分别跟非金属、酸和盐溶液、水蒸气反应。显示还原性。常显+2、+3价。201．与非金属反应①与O2反应：3Fe+2O2Fe3O4②与Cl2反应：2Fe+3Cl22F

7、eCl3③与S反应：Fe+SFeS思考：O2、Cl2、S氧化性强弱的比较结论：氧化性：____________________。212.与酸（非氧化性酸、氧化性酸）反应（1）与非氧化性酸（稀硫酸、盐酸等）反应：离子方程式：_________________。（2）与氧化性酸反应①铁与足量的稀硝酸反应：_____________________________________；②与足量浓硝酸共热：_____________________________________；[注：常温下与浓硫酸、浓硝酸

8、发生钝化。]22氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等，由于其中+6价的S、+5价的N易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、H2CO3等酸根部分不能或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸。区别上述两个概念的关键在于：酸根部分易得电子→有氧化性→氧化性酸酸电离出H+→有氧化性→酸的氧化性。◇氧化性酸和非氧化性酸233．与盐溶液反应①与CuSO4溶液：离子方程式：②与FeCl3溶液：离子方程式：Fe＋CuSO4→FeSO4＋CuFe＋2FeCl3→3