中考化学金属与金属矿物.ppt

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1、金属金属材料：金属及合金合金：是一种混合物，性能优于纯金属物理性质：一般有金属光泽，能够导电，能传热，有延展性化学性质金属与金属矿物金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①在金属活动性顺序表中，位于H前的金属才能置换出酸中的H，位于H后面的金属不能置换出酸中的H。②活泼金属可以将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na三种金属的活动性太强，当它们跟盐溶液反应时，是先和盐溶液中的水反应生成碱和氢气，生成物如能和盐反应再和盐反应。如:钠和硫酸铜溶液反应：2N

2、a+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4金属与氧气反应：（1）镁、铝常温就与氧气反应（2）铁、铜高温下与氧气反应(3)金即使在高温下也不于氧气反应金属资源金属的冶炼（铁的冶炼）铁生锈的条件及金属资源的保护原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石反应条件：高温反应原理：利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2设备：高炉铁生锈的主要条件：与空气和水（或水蒸气）直接接触铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水

3、蒸气等发生反应的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3.XH2O。金属资源的保护：防止钢铁制品锈蚀、回收金属利用有计划合理开采矿物、寻找金属代用品。金属矿物：常见的矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）。1、酸碱指示剂：紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色2、与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑酸主要指的是稀盐酸和稀硫酸，硝酸、浓硫酸也能和金属发生化学反应，但不能得到H2，得到

4、的是水。3、与金属氧化物反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4===CuSO4+H2O4、与碱反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OCu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O5、与某些盐反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl（可检验SO42-）AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3（可检验Cl-）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2的反应原理)酸的化学性质酸现象:现象:现象:现象:常

5、见的酸：盐酸、硫酸、醋酸酸的物理性质：碱1、与酸碱指示剂反应2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与某些盐反应碱的化学性质常见的碱：氢氧化钠、氨水、熟石灰、烟碱使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（现象：有蓝色沉淀产生）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（

6、现象：有白色沉淀产生）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（现象：有红褐色沉淀产生）碱的物理性质：与某些金属反应与某些酸反应与某些碱反应与某些盐反应AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3盐盐的化学性质常见的盐：氯化钠（食盐）、碳酸钠（纯碱、苏打）、碳酸钙、碳酸氢钠（小苏打）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4NaClNa2CO3CaCO3NaHCO3反应条件：练习：1.如何鉴别Na2

7、CO3溶液和NaCl溶液？2.如何鉴别H2SO4溶液和Na2SO4溶液？方法一：向两溶液中分别加入稀盐酸，有气泡产生的溶液是Na2CO3溶液方法二：向两溶液中分别加入石灰水，有沉淀产生的溶液是Na2CO3溶液方法三：向两溶液中分别加入酚酞试液，使酚酞试液变红的是Na2CO3溶液方法四：向两溶液中分别加入AgNO3溶液，有沉淀产生，向沉淀中分别加入足量稀硝酸，沉淀消失的是Na2CO33.表中五种酸或碱的水溶液的PH，取其中某些溶液混合后，混合溶液的PH可能为7的是（）水溶液甲乙丙丁戊PH0251314A

8、甲＋乙+丙B甲+丁+戊C乙+丙D丙+戊BD4.向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确图象是（）ABCDPH时间V氢气时间时间时间导电性溶液质量B5.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸溶液,与反应有关的变化关系用下图表示,其中错误的是()Ba(OH)2质量分数H2SO4H2SO4H2SO4导电性沉淀质量ABCA6.如何鉴别下列各组物质（1）HClNaClNaOH溶液（2）CuSO4F