元素推断题解题策略.ppt

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1、元素推断题的解题策略2011--2012年高考第一轮复习优化设计设计人生公共汽车现在是要驶往A车站，还是驶往B车站？隐藏的答案想一想【例题1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号表示）。(2)ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。(3)工业生产单质Y的原理是_____

2、________________________(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。Cl＜S＜Al分子2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑实质为：2Al＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2↑Be＋2H2O＝Be(OH)2＋H2↑Be(OH)2＋2NaOH＝Na2BeO2＋2H2O类比Be＋2NaOH＝Na2BeO2＋H2↑Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O+2Al(OH)3＋2NaOH＝2NaAlO2＋4H2O2Al＋2NaOH＋6H2O＝

3、2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O+想一想【例题1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号表示）。(2)ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质

4、相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。Cl＜S＜Al分子一.元素推断题的解题思路做记号题干与问题相结合细节决定成败认真审题规范答题找突破口推断验证位置性质结构突破口元素推断二.元素推断题的解题关键—找突破口①针对性根据要求回答，问什么答什么。②规范性化学用语必须准确无误。③完整性一个问题往往有几个要点，要全面考虑，谨防遗漏。——解完全题后应仔细核对题中各条信息，必须做到所得结果与所有信息相符，只要有一条不符，就得推倒重来。“物质推断，回头一看”三.元素推断题的得分保证—规范答题做一做【例题2】已知周期表中，元素Q、

5、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的

6、氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。原子晶体NO2和N2O4As2S5因为NH3中含有氢键,沸点最高；AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3的分子间作用力较强，沸点高于PH3NH3>AsH3>PH3SiH4、PH3和H2S，结构分别为正四面体，三角锥和V形SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4=8NH3+Si3N4(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_____________

7、。(3)X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因___________________________________________。(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________________________________。(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______（用分子式表示）(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大