《硫及其化合物》PPT课件.ppt

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1、【回顾练习】1、以氯气作原料（其它物质自选），写出制备下列物质的化学方程或离子方程式（1）制漂白液_________________________（2）制漂白粉__________________________（3）制氯化铁__________________________（4）制单质碘__________________________Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2Fe+Cl2=2FeCl3点燃Cl2+2I-=2Cl-+I2海带验碘：①剪碎、烧

2、灰、煮沸、搅拌、溶解②加酸化的双氧水③淀粉2、写出下列制氯气的化学方程式并说出各种方法所用实验装置类型方法化学方程式所用装置类型MnO2与浓盐酸加热KMnO4与浓盐酸混合KClO3与浓盐酸混合电解饱和食盐水2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2OMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑电解固液加热型固液不加热型固液不加热型电解池【每课一练】1、验证氯气性质微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4

3、晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色7氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+>Cl-2、一定条件下，氯酸钾与碘可发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列结论中不正确的是（）A非金属：I>ClB还原性：I2>Cl2C氧化性：KClO3D该反应属于置换反应3、CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这

4、类物质在反应中即可表现氧化性又可表现还原性，说法正确的是（）ACs显+3价ICl均显—1价BCs显+1价Cl显+1价I显—1价C在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成4、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI+I2KI3，有关KI3叙述中，错误的是（）AI3—在溶液中存在平衡I3—I2+I—BI2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3—CKI3溶液遇淀粉不显蓝色D将氯气通入到KI3溶液中，I3—浓度减小硫及其化合物【学习目标】1、了解氧族元素的结构、性质递变规律；2、掌握硫及其化合物的性质特点、变化规律及重要物质的

5、制备方法提升对氧化还原反应的理解、应用。二氧化硫(SO2)性质重点点拨浓硫酸性质（1）酸性氧化物SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O+4（3）弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O（4）漂白性与品红化合成不稳定的无色物质（2）强还原性①2SO2+O22SO3②X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4③能使酸性KMnO4溶液褪色催化剂（1）酸性（2）强氧化性（3）吸水性（4）脱水性（5）难挥发性微粒：H2SO4分子、少量H+和SO42—[思考练习]下列可说明SO2的哪些性质？（1）使澄清石灰水变浑浊（）（2）2H2S+SO2=3S+2H2O（）（3）使品红溶

6、液褪色（）（4）使酸性高锰酸钾溶液褪色（）（5）使卤素单质的水溶液褪色（）酸性氧化物氧化性漂白性还原性还原性[知识提高]SO2、氯水都具有漂白性，若将SO2通入到氯水中，漂白性如何变化？Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4[思考练习]下列说明浓硫酸的哪些性质（1）浓硫酸常用来干燥酸性气体，如CO2、SO2等（2）浓硫酸溅到皮肤上，会变黑（碳化）（3）长期暴露在空气中的浓硫酸溶液质量会增加（4）向胆矾晶体中加适量浓硫酸，固体由蓝色变为白色（5）黑面包实验（6）与铜反应（7）常温下可用铁制或者铝制仪器储存（8）实验室可用来制氯化氢气体吸水性脱水性吸水性吸水性脱水

7、性与强氧化性强氧化性与酸性强氧化性难挥发性【思考】1、向BaCl2溶液中通入SO2，现象？2、向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，现象？无明显现象产生白色沉淀BaSO4已知:2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2SO2↑+H2O△请设计实验证明二者反应所生成的三种产物反应装置固-液加热证明水无水CuSO4变蓝证明SO2品红溶液褪色除SO2酸性KMnO4溶液证明SO2除净品红溶液不褪色证明CO2澄清石灰水变浑浊颜色变浅或褪色【实验设计】品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水浓H2SO4木炭无水CuSO4问题1：氧族元素的结构特点是什么？位于周期表中