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《2019版高考化学大二轮优选习题专题一化学基本概念专题突破练4氧化还原反应.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题突破练4 氧化还原反应一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)1.(2018北京第二十中学高三月考)下列物质的用途利用了其氧化性的是( )A.用漂粉精给游泳池中的水消毒B.SO2用于漂白纸浆C.Na2S用于除去废水中的Hg2+D.FeCl2溶液用于吸收Cl2答案A解析漂粉精中含次氯酸根离子,具有强氧化性,可以给游泳池中的水消毒,A项正确;SO2用于漂白纸浆,是化合漂白,反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,B项错误;Na2S用于除去废水中的Hg2+,反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故C项错误;FeCl2溶液用于吸收Cl2,铁元素化
2、合价升高,利用了Fe2+的还原性,故D项错误。2.(2018皖江名校联盟联考)下列过程中,不涉及氧化还原反应的是( ) A.浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去C.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验司机酒后驾车D.汽车安装尾气净化装置将氮氧化物(NOx)转化为N2答案B解析酸性高锰酸钾溶液可氧化乙烯,涉及氧化还原反应,A项不符合题意;将SO2通入盛有酚酞的NaOH溶液中,二氧化硫与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱直至溶液变为中性或酸性,溶液红色褪去,不涉及氧化还原反应,B项符合题意;重铬酸钾
3、具有氧化性,可与乙醇发生氧化还原反应,可用于检测乙醇,涉及氧化还原反应,C项不符合题意;汽车安装尾气净化装置将氮氧化物(NOx)转化为N2,氮元素的化合价发生变化,一定涉及氧化还原反应,D项不符合题意。83.(2018黑龙江大庆中学高三期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠[离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O],然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH,可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是( )A.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等B.高铁酸钾中Fe为+6价,具有强氧
4、化性,能消毒杀毒C.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物,转移3mol电子D.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降答案C解析K2FeO4具有强氧化性,可以氧化H2S,所以能除去水中溶解的H2S等,A项正确;K2FeO4具有强氧化性,可用于消毒杀菌,B项正确;工业上制备高铁酸钠时,根据2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O,则每生成1mol还原产物即Cl-,转移2mol电子,C项错误;K2FeO4具有强氧化性,可用于消毒杀菌,反应后生成的Fe3+可进一步水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用于吸附水中的
5、悬浮杂质,D项正确。4.(2018山东临沂高三期中)某离子反应涉及H+、Bi3+、Mn、Bi、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(Mn)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是( )A.该反应的还原产物为Bi3+B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有1mol还原剂参加反应,转移电子的物质的量为5mol答案C解析根据题意c(Mn)随反应进行逐渐增大,这说明Mn是生成物,则Mn2+是反应物,即锰元素的化合价从+2价升高到+7价,Mn2+作还原剂,则Bi是氧化剂,铋元素化合价从+5价降低到+3价,则该反应的还原产物为Bi3+,A项正确;根据得失电子
6、守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,B项正确;根据以上分析可知该反应的离子方程式为14H++5Bi+2Mn2+5Bi3++2Mn+7H2O,因此反应后溶液的酸性明显减弱,C项错误;根据以上分析可知若有1mol还原剂参加反应,转移电子的物质的量为5mol,D项正确。5.(2018辽宁大连育明高级中学月考)在反应11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1molCuSO4能氧化P的物质的量为( )A.molB.molC.molD.mol8答案A解析首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2→+1(被还原),11molP中6m
7、ol化合价升高(被氧化)、5mol化合价降低(被还原)。由得失电子数目可知,6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol,15molCuSO4共得15mol电子,另外5molP得15mol电子,即15molCuSO4所氧化的P为mol=3mol,则1molCuSO4可氧化mol的P。6.(2018湖南长沙明德中学高三月考)下列关于氧化性、还原性的判断正确的是( )A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强B.发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多,证明A的金属性
