高三化学教学课件：2章末（鲁科版选修5）.ppt

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1、章末归纳整合类别脂肪醇芳香醇酚实例CH3CH2OHC6H5—CH2OHC6H5—OH官能团—OH(醇羟基)—OH(醇羟基)—OH(酚羟基)结构特点—OH与链烃基相连—OH与芳香烃基侧链相连—OH与苯环直接相连主要化学性质(1)与钠反应；(2)取代反应；(3)脱水反应(个别醇不可以)；(4)氧化反应；(5)酯化反应(1)弱酸性；(2)取代反应；(3)显色反应特性具有结构的醇能发生催化氧化反应与FeCl3溶液显色醇羟基(中性)酚羟基(酸性H2CO3>C6H5OH>HCO)羧基中的羟基(酸性)Na√√√NaOH×√√

2、Na2CO3×√(只生成NaHCO3)√能生成、(HCO、CO2)NaHCO3××√(低级羧酸)FeCl3溶液×显色×类别通式官能团代表性物质分子结构特点主要化学性质醇R—OH—OH乙醇C2H5OH有C—O键和O—H键，有极性；—OH与链烃基或苯环侧链直接相连①与金属钠反应，生成醇钠和氢气②氧化反应：在空气中燃烧，生成二氧化碳和水；催化氧化生成醛(或酮)③脱水反应：乙醇可发生分子内脱水，生成乙烯④酯化反应：与酸反应生成酯酚—OH—OH直接与苯环相连①弱酸性：与NaOH溶液反应，生成酚钠和水②取代反应：苯酚与浓溴

3、水反应，生成三溴苯酚白色沉淀③显色反应：与铁盐(FeCl3)反应，生成有色物质醛CO双键有极性，具有不饱和性①加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成醇②氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应、还原新制氢氧化铜悬浊液)羧酸受CO影响，O—H键能够电离，产生H＋①具有酸的通性②酯化反应：与醇反应生成酯酯乙酸甲酯CH3COOCH3分子中RCO—和OR′之间的键易断裂水解反应：生成相应的羧酸和醇氨基酸缩合(聚)时—COOH中碳氧键断裂和—NH2中氮氢键断裂与H＋或OH－反应生成不同的盐；可缩合生成多肽；可缩聚生

4、成蛋白质等(分子内脱水，消去反应)试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1