有机化学第1-4章作业.doc

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1、第1章绪论思考题1–1典型有机物和典型无机物性质上有何不同？举例说明。有机物易燃烧，不易溶于水，熔点和沸点都比较低。如：有机物的熔点一般低于300℃，通常在40～300℃之间，而食盐的熔点为808℃。思考题1–2解释为何C=C的键能比C–C的键能的2倍要小。σ键的键能比π键的键能大得多。如C–C键能为348kJ·mol-1，而C=C键能为610kJ·mol-1，这表明π键的键能只有264kJ·mol-1。表1–1是一些常见共价键的键能。思考题1–3用δ+和δ－分别表示下列化合物的正负极思考题1–4下列化合物哪些是极性化合物，哪些是非极性化合物？极性

2、化合物：CH3Cl，CH3OH非极性化合物：CCH4,CCl4,CH3COCH3思考题1–5酸碱的质子理论中，下列化合物中哪些为酸？哪些为碱？哪些既为酸，又能为碱？酸：NH4+,HI碱：CN–既为酸，又能为碱：HS–，H2O思考题1–6按酸碱的电子理论下列反应中，哪个反应物为酸，哪个反应物为碱？AlCl3为酸，COCl2为碱思考题1–7下列化合物沸点由高到低的顺序为：c>a>d>b思考题1–8矿物油（相对分子质量较大的烃的混合物）能溶于己烷，但不溶于乙醇和水，说明原因。根据“相似相溶”原理，矿物油是非极性分子，而水和乙醇是极性分子，故不宜互溶。习题

3、1．下列化合物各属于有机化合物还是无机化合物，分别属于哪一类别？有机化合物：（1）（3）（4）(5)（6）（7）（8）（9）(10)无机化合物：（2）2．写出甲烷CH4分子的一个C–H键均裂产生的自由基结构。CH3·和H·3．写出氯甲烷CH3Cl的C–Cl键异裂产生的离子结构。CH3+和Cl-4．比较CCl4与CHCl3熔点的高低，说明原因。熔点：CCl4>CHCl3，因为CCl4的分子量比CHCl3的分子量高，CCl4比CHCl3的对称性好。5．指出下列化合物哪些可以通过氢键缔合？哪些不能缔合，但能与水形成氢键？（1）（5）可以通过氢键缔合（2）

4、（3）（7）能与水形成氢键6．比较下列化合物的水溶性和沸点。水溶性：（1）CH3CH2OH>CH3CH2Cl；（2）CH3COOH>CH3(CH2)16COOH（3）C2H5OH>CH3(CH2)4OH>CH3(CH2)3CH3沸点：（1）CH3CH2OH>CH3CH2Cl；（2）CH3(CH2)16COOH>CH3COOH（3）CH3(CH2)4OH>C2H5OH>CH3(CH2)3CH37．比较下列各组化合物的沸点高低。（1）C7H16

5、

6、应物为酸，哪些反应物为碱？反应物为酸：HCl，BF3，H2O，AlCl3反应物为碱：CH3COO-，(C2H5)2O，CH3NH2，COCl2第2章烷烃思考题2–1写出分子式为C6H14烷烃的所有构造异构体。思考题2–2下列化合物哪些是同一化合物？哪些是构造异构体？（2）（6）同一化合物；（3）（4）（5）同一化合物；（1）（2）（3）构造异构体思考题2–3已知正丁烷沿C2和C3之间的σ间旋转可以写出四种典型的构象式，如果改为沿C1和C2之间的σ键旋转，可以写出几种典型的构象式？试用Newmann投影式表示。思考题2–4写出下列每一个构象式所对应的

7、烷烃的构造式。（1）CH3CH(CH3)2（2）(CH3)CHCH2CH3（3）CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3思考题2–5写出下列化合物最稳定的构象式，分别用伞形式和Newmann投影式表示。思考题2–6用系统命名法命名下列化合物。（1）2,2,4-三甲基戊烷（2）3,6-二甲基-4-乙基-5-丙基辛烷（3）2,3,4-三甲基-4-乙基辛烷思考题2–7写出下列化合物的构造式。思考题2–8比较下列各组化合物的沸点高低，并说明理由。（1）正丁烷>异丁烷（2）正辛烷>2,2,3,3–四甲基丁烷（3）庚烷>2–甲基己烷>3,3–二甲基

8、戊烷烷烃异构体中，直链烷烃的沸点比支链烷烃沸点高。思考题2–9已知烷烃分子式为C5H12，根据氯代反应产物的不同，试推测各