考点13化学实验基础.doc

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1、温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。考点13化学实验基础1.(2010·福建理综·T25·16分)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：［探究一］(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体

2、Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用______(选填序号)。a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为____________。［探究二］分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设

3、计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是________________________。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________________(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________________(选填序号)。a.A之前b.A～B间c.B～C间d.C～D间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________________________。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mLH2)，除可用测

4、量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由________________________。【命题立意】本题以实验探究的形式，着重考查了考生的实验探究能力和对元素化合物知识的把握情况，是一道综合性较强的试题。其中涉及到了实验、铁的性质及铁离子检验、二氧化硫及二氧化碳的性质等内容。实验探究能力是新课标要求的学生基本素养之一，近几年高考屡有考查。【思路点拨】解答本题需注意以下两个问题：(1)常温下，铁在浓硫酸里可以发生钝化，但加热条件下可发生反应产生气体；同时应注意碳素钢中除铁外，还含有碳，

5、因此加热时浓硫酸除了与铁反应之外还可能与碳发生反应；(2)要注意二氧化硫和二氧化碳性质的差异。【规范解答】(1)铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行。K^S*5U.C#O%(2)+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾溶液褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰。选择c会生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。K^S*5U.C#O%(3)A除去SO2，B可以检验A中是否完全除去SO2(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(5)Q为CO2

6、，它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收。K^S*5U.C#O%(6)氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。K^S*5U.C#O%(7)中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。答案:(1)铁钉表面被钝化(或其它合理答案)(2)①d②66.7%(或其它合理答案)K^S*5U.C#O%(3)检验SO2是否除尽(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(5)c(6)D中固体由黑变红和E中

7、固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量(或可用分析天平称量D或E的差量)【类题拓展】Fe2+和Fe3+的检验方法：1.Fe2+的检验(1)在其盐溶液中加入碱液，先有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(2)在其溶液中加入硫氰化钾，无明显现象，若再通入氯气，溶液变为血红色。2.Fe3+的检验(1)在其盐溶液中加入碱液，有红褐色沉淀产生。(2)在其溶液中加入硫氰化钾，溶液变为血红色。2.(2010·浙江高考·T11·6分)下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是()A.从碘水中提取单质

8、碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法【命题立意】本题主要考查物质的分离、检验、提纯方法及相关化学实验的基本操作。【思路点拨】掌握物质的分离、检验、提纯方法及相关化学实验的基本操作是解答此类题的关键。【规范解答】选C。由于无水乙醇与水互相混溶，不能