高一化学必修二专题二复习课件.ppt

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1、一、化学反应速率1、概念：用来研究和描述化学反应的物理量。通常用反应物浓度的或生成物浓度的来表示化学反应的快慢。单位内时间减少增加快慢2、公式：通常为：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1（或写成mol/(L·s)mol/(L·min)）3、单位：4.注意事项:(1)指明对象如V(物质)：该物质不能是，因为它们物质的量浓度保持不变,这些物质的反应速率被视为常数.(2)无论是反应物还是生成物,反应速率都取,且都是某一段时间内的.(3)同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，数值可能，但意义；且不同物质表示的速率之比等于。固体或纯液体正值平均反应速率相同化学计量数之比不同

2、练习1、甲乙两密闭容器中均发生此反应AB，已知甲容器中A每分钟减少4mol,乙容器中A每分钟减少5mol,则两容器中的反应速率（）A、甲中大B、乙中大C、相等D、无法确定D注意：V指一段时间内的浓度变化量练习2、反应4A（s）+3B（g）2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A、用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B、分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3：2：1C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D、在这2min内V（B）=0.3mol/(L·min)BD练习3：已知4NH3+5O2

3、=4NO+6H2O，若反应速率分别用V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）(单位：mol·L-1·min-1)则正确的是（）A、4V（NH3）=5V（O2）B、5V（O2）=6V（H2O）C、2V（NH3）=3V（H2O）D、4V（O2）=5V（NO）D方法：取特殊值代入检验练习4、在温度、体积不变的容器中进行N2+3H22NH3反应，若反应物N2的浓度由10mol/L降到6mol/L需20s，那么由6mol/L降到3.6mol/L，所需反应时间应为（）A、＝10sB、＝12sC、＞12sD、＜12sC随着反应的进行，浓度降低，化学反应速率减小练习5、对于可逆反应N2+

4、3H22NH3下列各项所表示的反应速率大小关系为？A．V(N2)=0.01mol/(L·S)B．V(H2)=0.2mol/(L·S)C．V(NH3)=1.2mol/(L·min)比较速率快慢时：同一物质，同一单位B>A=C练习6、已知在2L的密闭容器中发生如右图所示反应，请回答：1、反应物是____.2、2min内A的平均速率是________3、写出化学方程式A、B1.25mol/(L·min)注意（1）起点是否从“零”开始（2）连接符号：“=”还是5A+4B3C004、计算2min内A的转化率5、2min时反应混和物中C所占的体积百分比？练习7、某化合物A的蒸气1mol充入0.

5、5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化学反应方程式中n值为_____，v(B)=_______mol/(L.min)。30.2利用三段式解题（1）内因：（2）外因温度温度升高，V加快浓度浓度增大，V加快（溶液或气体才有浓度可言）压强增大压强，V加快（适用于有气体参加的反应）催化剂一般：使用催化剂能加快V其他：原电池原理、固体反应物的颗粒大小、射线等反应物本身性质主导因素二、影响化学反应速率的因素1、已知FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色）Fe(

6、SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列措施能加快化学反应速率。（1）向混合体系中加入氯化铁固体（2）向混合体系中加入硫酸铁固体（3）向混合体系中加入氯化钠固体（4）向混合体系中加入氯化钾溶液（5）向混合体系中加入NH4SCN固体√√√【跟踪练习】看反应的实质不变减小2、对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,下列措施能使化学反应速率提高的是（）A、增加CaCO3的量B、加入一定量的CaCl2C、加入5mLH2OD、加入15mL0.5mol/L盐酸E、加入5mL1.5mol/L盐酸F、将CaCO3固体改为粉末

7、EF3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉E.适当的增加稀硫酸的浓度A改变浓度不能改变化学反应的本质4、100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A．加入适量的10mL6mol·L-1的盐酸B．加入数滴CuCl2溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液E.加入适量的氯化钠固体