广东省化州市实验中学中考化学考点6 常见的酸学案.doc

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1、编：刘付锋审：庞劲松授课时间：2014年4月___日星期___班别：______姓名：_______学号：_______考点说明1、常见酸主要性质和用途（了解）2、酸的腐蚀性（理解）3、稀释常见的酸溶液（独立操作）4、用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性（独立操作）5、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响（了解）知识要点一、盐酸和硫酸 盐酸（氢氯酸）硫酸状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性②浓硫酸具有强腐蚀性③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液

2、中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。②① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌。② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞

3、溅，导致危险。酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物二、酸的化学性质1、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色。2、酸+活泼金属 → 盐+氢气这里不包括浓硫酸和硝酸。例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3、酸+金属氧化物 → 盐+水例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4、酸+碱 → 盐+水例：HCl﹢NaOH＝NaCl﹢H2O和H2SO4﹢Ca(OH)2＝CaSO4﹢2H2O5、酸+盐 → 新酸+新盐例：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓和B

4、aCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl三、溶液酸碱度的表示方法------pHpH＜7酸性溶液酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大pH＞7碱性溶液碱性越强PH值越大，碱性越弱PH值越小pH＝7中性溶液针对训练1．（2013.广州市）下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22．（2013.黄石市）下列是人体中几种体液的正常pH值，酸性最强的是（）A．胆汁（6.8~7.4）B．唾液（6.6~7.1）C．血液（7.35~7.45）D．胃液（0.8~1.5）3．（2013.泰安市）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质

5、量增大的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠4．（2013•聊城）下列实验对应的图象正确的是（　　）A将等质量的镁和锌B.向PH=2的盐酸中滴加C.向碳酸钠溶液中逐滴加D.向PH=12的氢氧分别与足量的盐酸反应过量的氢氧化钠溶液入澄清石灰水至过量化钠中加水稀释5.（2013.广州市）下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（）A.生石灰B.醋酸C.水杨酸D.食盐6.（2013.广州市）下列实验中可观察到明显现象的是（）A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B.想盐酸中滴加酚酞溶液C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中7、(2013安徽）

6、下列实验操作正确的是（）A．滴加液体B．取用固体C．测溶液pHD．过滤8、（2013南宁）.实验是学习化学的一条重要途径。下列化学实验操作正确的是（）9．（2013.广州市）（8分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：②与碳酸钠溶液反应：③与氯化钡溶液反应：上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH