广东省金牌中考化学课件：专题一　坐标曲线类考题（共39张）.ppt

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1、专题复习金牌中考总复习第六部分金牌中考总复习专题一坐标曲线类考题解题技巧……………..………………..………………..…2重难点突破专题演练31解题技巧1．坐标曲线类考题在中考主要分布于选择题和计算题，一般以坐标系、图表、溶解度曲线图、分子模型等形式考查。考查的内容有：金属和酸的反应、溶液的性质、酸碱盐之间的反应、质量守恒、微粒间的变化等，题目涉及的知识面很广，知识间的联系也较强。2．解坐标曲线类考题的一般方法：看曲线的变化。首先确定是否由原点出发；然后判断当横坐标的量逐渐增加时，纵坐标的量是如何改变

2、的；最后当反应结束后，横坐标增加时，纵坐标是如何变化的。3．抓住有关化学原理和物质的性质，搞清图像的意义以及特殊点(起点、交点、转折点、终点、趋势)，进行全面而综合的分析，做到变繁为简，化难为易而灵活求解。重难点突破一、金属与酸反应的坐标曲线分析(以镁、铝、锌、铁对比)1．反应的快慢(速率)由金属的活动性顺序决定，反应速率越快，时间越短，活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe。2．生成氢气的质量必须用金属或酸中的不足量进行计算：(1)当等质量的金属与足量的酸反应时，m(H2)＝，因为金属质量相等，所以“化合价/

3、相对原子质量”的得数越大(注：Al为＋3价)，产生氢气越多：Al(3/27)＞Mg(2/24)＞Fe(2/56)＞Zn(2/65)。(2)当等质量的酸与足量的金属反应时，酸不足，以酸来算，与哪种金属及金属质量都无关。如果同种酸和酸的质量浓度都相等，则产生氢气的量一样。M(金属)╳化合价相对原子质量重难点突破(2017·泰安)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是

4、()A．生成氢气的质量：甲>乙>丙B．相对原子质量：乙>丙>甲C．金属活动性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙B重难点突破【思路点拔】A．根据图像可知，生成氢气的质量：甲>乙>丙，正确；B.等质量金属与足量的酸反应，生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小，相对原子质量：丙>乙>甲，错误；C.开始相等时间内，生成氢气的质量由多到少的顺序是乙、甲、丙，相等时间内生成氢气越多，金属活动性越强，故金属活动性：乙>甲>丙，正确；D.生成氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，正确。故选B。重

5、难点突破1．(2016·重庆)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如下图所示。下列说法正确的是()A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余举一反三D【解析】A.由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误。B.a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故选项说法

6、错误。C.b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法错误。D.c点时，锌与镁均没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确。故选：D。重难点突破重难点突破举一反三2．(2016·济宁)在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如上图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是()①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg＝Zn③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23∶24∶65④生成相同质量的氢气

7、消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1A．①②B.②③C．③④D．①④D重难点突破【解析】由图象中的数据，1.2g镁生成0.1g氢气，3.25g锌会生成0.1g氢气，4.6g的钠会生成0.2g的氢气，所以①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢，故正确；②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Zn＞Na＞Mg，故错误；③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为46∶24∶65，故错误；④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为＝2∶1∶1，故正确重难点

8、突破ABCD二、其他综合反应(2017·广东)现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是()A．用氯酸钾制取氧气B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化D．发生的反应为：2KNO32KNO2＋O2↑D重难点突破【思路点拔】A.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，所以反应中固体的质量减少，有催化剂时反应加快，固体减少得更快；B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应，生成二氧化碳的最终量相同，颗粒越小与盐酸接触越充分，反应越快；C