医用化学_第3章_电解质溶液.ppt

《医用化学_第3章_电解质溶液.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、医用化学参考教材：基础化学（第7版）第三章电解质溶液ElectrolyteSolutions内容提要强电解质溶液理论强电解质和弱电解质：电解质定义、分类及解离度强电解质溶液理论要点：离子氛概念离子的活度、活度因子和离子强度弱电解质溶液的解离平衡弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数酸碱平衡的移动——浓度、同离子效应和盐效应的影响内容提要酸碱的质子理论酸碱的概念酸碱反应的实质水的质子自递平衡共轭酸碱解离常数的关系酸碱溶液pH的计算强酸或强碱溶液一元弱酸或弱碱溶液多元酸碱溶液两性物质溶液：负离子型、弱酸弱碱型、氨基酸型内容提要酸

2、碱的电子理论及软硬酸碱理论难溶强电解质的沉淀溶解平衡溶度积和溶度积规则沉淀的生成、分级沉淀和沉淀的溶解沉淀溶解平衡实例教学基本要求掌握酸碱质子理论、酸碱定义、共轭酸碱对、酸碱的强度。酸碱解离常数及其应用，共轭酸碱对Ka与Kb关系。一元弱酸弱碱、多元弱酸弱碱和两性物质（负离子型、弱酸弱碱型）等水溶液中pH的计算。难溶电解质的溶度积常数Ksp的表达式，溶度积和溶解度的关系及其计算。离子积定义和溶度积规则涵义，应用浓度积规则判断沉淀的生成、溶解及沉淀的先后次序。教学基本要求熟悉强电解质理论、强电解质溶液表观解离度和活度、离子

3、强度等概念。酸碱在水溶液中的质子转移平衡。水的离子积及水溶液的pH值的表达。酸碱溶液的同离子效应和盐效应。了解活度因子及其计算。难溶电解质的同离子效应和盐效应。第一节强电解质溶液理论强电解质和弱电解质电解质的定义：是溶于水中或熔融状态下能导电的化合物。电解质溶液：这些化合物的水溶液。+aq.[拉丁语缩写aqua，水，液体，溶液]关于水化(合)离子任何溶解于溶剂的溶质粒子，必须与溶剂分子作用，形成一种介于物理和化学之间的结合状态，被称为“溶剂化”、“溶剂合物”。其实质，就是一种很不稳定的化合态。最典型的如无水CuSO4，

4、白色。溶于水则成蓝色的水合铜离子[Cu(H2O)6]2+水合氢离子：H+→H3O+→H9O4+水合离子的表示方法：H+(aq)第一节强电解质溶液理论强电解质和弱电解质电解质可分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能完全解离成离子的化合物就是强电解质。例如Na+Cl-Na++Cl-(离子型化合物)HClH++Cl-(强极性分子)弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子的化合物。例如：HAcH++Ac-第一节强电解质溶液理论解离度：达解离平衡时，已解离的分子数和分子总数之比。单位为一，可以百分率表示。在0.1mol·kg

5、-1电解质溶液中，解离度通常为：强电解质α>30%；弱电解质α<5%；中强电解质α=5%～30%。第一节强电解质溶液理论例某电解质HA溶液，其质量摩尔浓度b(HA)为0.1mol·kg-1，测得此溶液的△Tf为0.19℃，求该物质的解离度。解设HA的解离度为α，HA(aq)H+(aq)+A-(aq)平衡时/mol·kg-10.1-0.1α0.1α0.1α[HA]+[H+]+[A-]=0.1(1+α)mol·kg-1根据△Tf=Kfb0.19K=1.86K·kg·mol-1×0.1(1+α)mol·kg-1α=0.022

6、=2.2%第一节强电解质溶液理论校正系数i与解离度α的关系1)AB型电解质AB(aq)A+(aq)+B-(aq)平衡时c-cαcαcαic=[(c-cα)+cα+cα]=c+cαi=1+α2)AB2（或A2B）型电解质AB2(aq)A2+(aq)+2B-(aq)平衡时c-cαcα2cαic=[(c-cα)+cα+2cα]=c+2cαi=1+2α常见酸碱盐溶液的表观解离度0.1mol.L-1,298K电解质解离度%电解质解离度%电解质解离度%HCl92HNO392NaCl84HBr93H2SO467KNO383HI95H

7、3PO425NaAc79HF10KCl86HAc1.3NaOH89NH4Cl85H2CO30.17KOH84ZnSO440HCN0.01Ba(OH)281H3BO30.01NH31.3第一节强电解质溶液理论强电解质溶液理论要点(Debye-Hückel理论)电解质离子相互作用，形成离子氛，致使离子间相互作用而互相牵制，表观解离度不是100%。(离子氛模型)另一种更为简单的离子对模型，易理解，难量化。第一节强电解质溶液理论离子的活度和活度因子活度aB：离子的有效浓度(表观浓度)。有效浓度小于理论浓度。离子的活度aB=γB

8、·bB/bO活度因子（系数）γB：溶质B的活度与质量摩尔浓度的比值。bθ为标准态质量摩尔浓度(即1mol·kg-1)。第一节强电解质溶液理论由于离子的表观浓度小于理论浓度，一般γB<1当溶液中的离子浓度很小，且离子所带的电荷数也少时，活度接近浓度，即γB≈1。溶液中的中性分子也有活度和浓度的区别，不过不象离子的区别那么大，所以，通