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1、氧化剂与还原剂高中化学(人教版)必修一第二章第三节第二课时氧化还原反应定义氧化还原反应物质得氧失氧的反应有元素的化合价升降的反应有电子的转移的反应知识回顾：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化合价升高化合价降低Mg+2HCl=MgCl2+H2↑化合价降低化合价升高0+2+200+1+20各元素的化合价有变化吗?找出变化的化合价?以下反应是不是氧化还原反应氧化还原反应的特点：1，每个反应中，都有元素的化合价发生变化2，每个反应中，有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低运用△+4-1+20化合价升高,失电子,被氧化化合价降低,得电子,被还原氧化剂还原剂氧化产物还原产物MnO2HC
2、lMnCl2Cl2在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?分析:MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。从电子转移的角度进行分析：思考：电子的转移与元素的化合价之间有什么内在的联系呢？氧化剂和还原剂化合价升高，失电子,被氧化00＋1－1Cl2+H22HCl化合价降低，得电子,被还原化合价升高，失电子,被氧化化合价降低,得电子,被还原（还原剂）（氧化剂）2Na+Cl22NaCl00+1－1（还原剂）（氧化剂）(HCl既是氧化产物
3、又是还原产物)(NaCl既是氧化产物又是还原产物)失---升---还(剂)得---降---氧(剂)运用元素化合价和电子转移的关系失电子或偏离化合价升高被氧化还原剂得电子或偏向化合价降低被还原氧化剂本质特征变化反应物还原剂氧化剂结论：关于氧化剂和还原剂注意:1).氧化剂和还原剂,指在反应中起某种作用的物质，一定是反应物。(不是生成物)2).反应中，氧化剂和本身被还原；还原剂本身被氧化。氧化反应：物质失去电子的反应。这种物质是还原剂。还原反应：物质得到电子的反应。这种物质是氧化剂。常见的氧化剂、还原剂⑴氧化剂:具有氧化性，易得电子，高价态物质。1)活泼的非金属单质：O2,Cl22)
4、高价的氧化物：CuO,Fe2O33)高价的含氧酸及其盐：KMnO4,K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3,KClO34)某些阳离子：Fe3+,H+`⑵还原剂:具有还原性，失电子，低价态物质（1）活泼的金属单质：K,Na,Mg,Fe,Al(2)某些非金属单质：H2,C(3)变价元素的低价态物质：CO,Cu+(4)某些阴离子：I-,S2-另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。物质氧化性与还原性的比较：（1）根据反应方程式来比较：在氧化还原反应中，氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性；氧化
5、产物具有较弱的氧化性，还原产物具有较弱的还原性。因此：氧化性：氧化剂﹥氧化产物还原性：还原剂﹥还原产物（2）根据金属活动顺序：3.元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性2.元素处于低价态具有还原性，越低还原性越强，最低价态，则只具有还原性元素处于高价态具有氧化性，价态越高，氧化性越强，最高价态，则只具有氧化性(3)根据元素的化合价来判断：从左到右，单质的还原性逐渐减弱；对应的阳离子的氧化性逐渐曾强。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①表示元素化合价的变化过程。②表示变价过程中的反应过程。③表示变价过程中的电子转移情况。关于“双线桥”：CuO+H2＝C
6、u+H2O+200+1化合价升高，失2×e-,被氧化（H2是还原剂）化合价降低，得2e-，被还原（CuO是氧化剂）△1.连接变价的同种元素,2.线桥跨越等号.3.得失电子总数相等注意:小结4.电子的转移方向：还原剂氧化剂e-(价）(价）1.氧化剂还原剂的定义(重点)2.氧化剂还原剂的判断(重、难点)3.口诀：失---升---还(剂)—发生氧化反应得---降---氧(剂)—发生还原反应意味着什么变化呢?1.下列反应中，SO2被还原的是（）A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+
7、NO2=SO3+NOC思考2.某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的存在形式，则该元素（）A、被氧化B、可能被氧化也可能被还原C、被还原D、由高价态变成0价3.“服用维生素C可防食物中的Fe2+变成Fe3+”，这句话说明维生素C在这一反应中作（）剂，具有（）性。B还原还原思考谢谢！
