《活度与活度因子》PPT课件.ppt

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1、4.11活度与活度因子活度的概念溶质B的化学势非理想溶液理想溶液中，溶剂或溶质均遵守拉乌尔定律，没有体积变化和热效应。但这类理想溶液（或类似理想溶液）毕竟只是极少数，大多数溶液中由于不同分子之间的作用与同种分子间的作用有着较大的差别，甚至溶剂和溶质分子之间有化学作用，因此在溶液中各组分分子所处的环境与其在纯态时的很不相同，因此在形成溶液时往往伴随着体积变化和热效应发生。此种溶液即为“非理想溶液”或“实际溶液”。非理想溶液不具备理想溶液的特性，下面就以蒸气压-组成图来讨论实际溶液对理想溶液的偏差：1、正偏差：若实际溶液在一定浓度时蒸气压比同浓度时若

2、为理想溶液时的蒸气压大，即实际溶液的蒸气压大于用拉乌尔定律的计算值。这种情况称为“正偏差”（如图）。两种组分A、B同时产生正偏差的原因，往往是由于A、B分子间的作用力小于A与A及B与B分子间的作用力所引起的。可以理解为溶液中A、B分子间的距离明显大于纯溶剂A或B中分子间的距离。特别是在A组分原为缔合分子（如水），在形成溶液时发生部分缔合解离的情况下，更易产生正偏差。由纯物质混合制备具备正偏差的溶液时，往往发生吸热现象。溶液中各组分的化学势将大于同浓度时若为理想溶液时各组分的化学势。2、负偏差：实际溶液的蒸气压小于拉乌尔定律的计算值，这种情况叫“负

3、偏差”。实验表明，实际溶液中往往各组分同时产生负偏差，各组分的化学势小于同浓度时若为理想溶液时各组分的化学势。同时产生负偏差的原因，往往是由于异种分子A、B之间的作用力大于同种分子之间A与A或B与B之间的作用，特别是在A和B分子间有化学（键）作用而形成化合物时，更易产生负偏差。对理想溶液来说，其中任何组分B的化学势为：其中为温度T时纯B组分的化学势，其蒸气压为。对于非理想溶液，上式就不适用。对于稀溶液，我们已得到溶剂（A）的化学势表达式：式中为温度T时纯溶剂A的化学势，其蒸气压为；路易斯（G.N.Lewis）提出了活度的概念。在非理想溶液中，拉乌

4、尔定律应修正为：相对活度的定义：活度的概念称为相对活度，是量纲为1的量。称为活度因子（activityfactor），表示实际溶液与理想溶液的偏差，量纲为1。显然，这是浓度用表示的活度和活度因子，若浓度用表示，则对应有和，显然它们彼此不相等。非理想溶液中组分B的化学势表示式，由于浓度的表示式不同，化学势表示式也略有差异。(1)浓度用摩尔分数表示是在T，p时，当那个假想状态的化学势。因为在从0—1的范围内不可能始终服从Henry定律，这个状态实际上不存在，但不影响的计算。溶质B的化学势（2）浓度用质量摩尔浓度表示是在T，p时，当时仍服从Henry定

5、律那个假想状态的化学势，。（3）浓度用物质的量浓度表示是在T，p时，当时假想状态的化学势,。显然，但B物质的化学势是相同的，并不因为浓度的表示方法不同而有所不同。1、蒸气压法：溶剂：（pA实验可测）溶质：或：其中Henry常数可用外推得到。活度的求算对非理想溶液，用ax,A代替xA：（Tf实验可测）2、凝固点下降法（溶剂活度）：稀溶液或理想溶液中溶剂：3、由Gibbs-Duhem公式从溶质（溶剂）的活度求溶剂(溶质)的活度：二元溶液：xAdA+xBdB=0或xAdlnaA+xBdlnaB=0所得的为X值4、可逆电动势测定法：通常指电解质溶

6、液的a：下册内容。4.12渗透因子和超额函数溶液中溶剂占多数，如果也用活度因子来表示，偏差不明显，所以Bjerrum建议用渗透系数来表示溶剂的非理想程度。渗透系数的定义：渗透系数（osmoticcoefficient）以（1）式为例：因为：比较两式得例如，298K时，的KCl水溶液中,，这数值很不显著。而，就显著地看出溶剂水的非理想程度。超额函数（excessfunction）用活度因子表示溶质的非理想程度，用渗透系数可以较显著地表示溶剂的非理想程度，而超额函数用来较方便地表示整个溶液的非理想程度。将组分1和组分2以物质的量和混合，若溶液是理想的

7、，则：超额函数（excessfunction）如果溶液是非理想的，则变化值都不为零，但热力学函数之间的基本关系仍然存在。（1）超额吉布斯自由能超额吉布斯自由能表示实际混合过程中的与理想混合时的差值。超额函数（excessfunction）超额函数（excessfunction）加和项中包含了溶质和溶剂的活度因子，可以衡量整个溶液的不理想程度。当，表示体系对理想情况发生正偏差；当，则发生负偏差。超额函数（excessfunction）（2）超额体积超额函数（excessfunction）（3）超额焓根据Gibbs-Helmhotz方程超额函数（ex

8、cessfunction）（4）超额熵正规溶液（regularsolution）根据热力学函数间的关系，当或，则，这时溶液的非理想性完全