化学反应的热效应.ppt

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1、化学反应的热效应第一章第一节第一课时济钢化学陈修峰2008.09.01本节课应该掌握的要点1.理解反应热、中和热、焓、焓变概念.2.理解中和热测定实验的相关问题3.掌握热化学方程式的书写与应用.放热反应和吸热反应放热反应：放出热量的反应C+O2=CO2NaOH+HCl=NaCl+H2OCH4+2O2=CO2+2H2O吸热反应：吸收热量的反应C+H2O=CO+H2CaCO3=CaO+CO2反应热化学反应反应物分子解离成原子原子重新结合成新分子当吸热>放热吸热放热吸热反应Q为正值吸热<放热放热反应Q为负值反应过程中放出或吸收的热都属于反

2、应热反应热：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量，称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热，用符号Q表示，Q为正值为吸热反应，Q为负值则为放热反应生成物所具有的总能量—反应物具有的总能量=Q理论探究：当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。NaOH（aq）＋HCI（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57.3kJ／mol如果用1L1mol／L的KOH溶液中和1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3kJ的热量。KOH（aq）＋HNO3（aq

3、）=KNO3（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57.3kJ／mol为什么呢？中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O(l），这时的反应热叫做中和热。H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ／mol简易量热计的结构中和热的测定NEW1．向量热计内筒中加入100mL1.0mol／L盐酸，盖上杯盖，插入温度计匀速搅拌后记录初始温度T1记入下表。2．向250mL烧杯中加入100mL1.0mol／L氢氧化钠溶液，调节温度使之与量热计中盐酸的温度相同。3．快速把烧杯中的NaOH溶液一次倒入量热计（注意不要洒

4、到外面）中，盖好杯盖。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。4.计算：Q=-cm(t2-t1)5．重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。实验次数起始温度t1／℃终止温度t2／℃温度差（t2－t1）／℃HClNaOH平均值1236．根据实验数据计算中和热。怎样才能保证测定结果的准确性？(1)用保温性能好的仪器测量。(2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。(3)所用药品浓度的配制须准确。(4)宜用精确刻度的温度计，读数尽可能准确且记录最高温度。(5）混合前两溶液的温度应相同焓变：生成物所具有的

5、总能量—反应物具有的总能量=H能更够准确的描述反应的能量变化焓：用来表示物质所具有能量的物理量符号H焓变：△H=H生成物-H反应物△H＞0吸热△H＜0放热热化学方程式:把一个化学反应中的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学用语。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ.mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ.mol-112热化学方程式表示的意义：(1)化学反应中的物质变化(2)化学反应中的能量变化4H2(g)+2O2(g)=4H2O(l)△H=-1143.2kJ.mol-1书写

6、热化学方程式时的注意事项(1)需注明反应的温度和压强因为温度和压强不同，其H不同，但一般都是在101KPa和250C时的数据，不必特别注明，H需注明“+”与“—”(2)要注明反应物和生成物的状态不能再写↑、↓、∆等符号。因物质的状态不同，H不同(3)热化学方程式中的计量数可以是整数可以是分数注意∆H的数值与反应物或生成物的物质的量的匹配。（全国理综B卷，湖南、湖北用）8．已知（l）H2＋1/2O2＝H2O（g）△H1＝akJ·mol-1（2）2H2＋O2＝2H2O（g）△H2＝bkJ·mol-1（3）H2＋1/2O2＝H2O（

7、l）△H3＝ckJ·mol-1（4）2H2＋O2＝2H2O（l）△H4＝dkJ·mol-1下列关系式中正确的是A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0C在25℃、101kPa，1g甲醇燃烧的生成CO2气体和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1452kJ/molC．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）

8、△H＝－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝＋1452kJ/molB小结：1.化学反应有多种能量变化形式。在一定温度下，反应所变化的热量叫做反应的热效应，简称反应热。吸热反应