《金属矿物铁的冶炼》课件.ppt

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1、第二节金属矿物铁的冶炼地壳中的铁在自然界中主要以化合物形式还是单质的形式存在?想一想二、金属矿物自然界以单质形式存在的银自然界以单质形式存在的金磁铁矿的主要成分为Fe3O4黄铁矿的主要成分是FeS2铁的几种矿石赤铁矿(主要成分为Fe2O3)褐铁矿（Fe2O3·xH2O)菱铁矿主要成分是FeCO3铜的矿物黄铜矿孔雀石斑铜矿赤铜矿铝的矿物铝土矿明矾石水铝石使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼金属的冶炼Fe2O3和Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变成Fe，可从哪些方面入手？交流与讨论金属铁的冶炼,是把它们的矿物跟易得氧的物质一起加热反应，以夺氧的方式

2、还原铁的氧化物。通常使用的还原剂是CO。以赤铁矿为例，其化学方程式为：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高温小结观察与思考1、澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？2、尾气如何处理？3、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？4、实验结束前应如何操作?5、如何验证实验中产生了铁？澄清石灰水（1）、检查装置的气密性；（2）、装入药品并固定；（3）、向玻璃管内通入一氧化碳气体；（4）、给氧化铁加热；（5）、停止加热；（6）、待试管冷却后停止通一氧化碳。1、实验步骤(CO:早出晚归酒精灯:迟到早退)排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸防止生成的铁重新

3、被氧化防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂1、红棕色的固体逐渐变成黑色2、澄清的石灰水变浑浊。2、实验现象3、化学方程式3CO+Fe2O3===Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O高温4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理，方法有5、如何验证实验中产生了铁？1、用磁铁吸引（物理方法）（1）、用气球收集；（2）、点燃；2、加盐酸或硫酸（化学方法）3、加硫酸铜溶液(化学方法)工业炼铁的主要设备、原料、原理、还原剂各是什么？各原料的作用又是如何的呢？交流与讨论1、炼铁的主要设备是：高炉2、炼铁的原料：（1）铁矿石：（2）焦炭:（3）石灰石：（4）空气:提供铁元素a、提供热源、维持

4、炉温b、制还原剂制造炉渣提供氧气3、炼铁的原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温4、主要反应C+O2===CO2C+CO2===2CO3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温高温点燃5、产物：生铁金属冶炼方法小结1、热分解法有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。2HgO==2Hg+O2↑2Ag2O==4Ag+O2↑2Al2O3====4Al+3O2↑2NaCl====2Na+Cl2↑2．电解法在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中

5、还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。通电通电3．热还原法多数金属的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温CuO+H2==Cu+H2O高温铁的矿物赤铁矿磁铁矿菱铁矿褐铁矿黄铁矿