氧化还原反应习题及答案详解.doc

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1、精心整理氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应答案　C解析　元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应。氧化还原反应中一定有电子转移，元素的化合价发生变化。2．下列反应属于非氧化还原反应的是(　　)A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．CuO＋COCu＋

2、CO2答案　C解析　只有C项的反应无化合价变化。3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是(　　)A．肯定一种元素一定被氧化，另一种元素被还原B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应D．置换反应一定是氧化还原反应答案　D解析　氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是(　　)精心整理精心整理A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案　A解析　发生还原反应时，元素的化合价降

3、低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案　C解析　A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为＋1价；D中铁元素的化合价由0价变为＋3价(铁锈成分主要为Fe2O3)。6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2

4、S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑答案　B解析　A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。7．属于氧化还原反应的离子方程式是(　　)A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．HCO＋H＋===CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－精心整理精心整理答案　B解析　既是氧化还原反应又是离子反应，也就是既有元素化合价变化，又有离子参加或

5、生成。8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是(　　)(说明：一种小球代表一种元素的原子)A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该反应属于非氧化还原反应D．该反应不符合质量守恒定律答案　B9．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是(　　)答案　A解析　本题主要考查离子反应、氧化还原反应、四种基本反应类型之间的关系和识图能力。复分解反应都是非氧化还原反应，由此可判断B、C、D选项均不正确。10．下列反应中，氯元素被氧化的是(　　)A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2

6、P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl答案　C解析　氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。11．磷单质在反应：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中(　　)A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原精心整理精心整理D．既未被氧化又未被还原答案　C解析　―→KH2O2；―→H3，P在反应中化合价从0价降到－3价，被还原，同时从0价升高到＋1价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。12．(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

7、”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuOCu＋H2O所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：________________________________________________________________________。答案　(1)(2)分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或其他合理答案)解析　(1)H2＋CuOCu＋H2O属于置换反应，而置换反应全部属于氧化还原反应。(2)Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分

8、解反应，Ⅲ