实验三HCl标准溶液的配制及标定.ppt

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1、实验三HCl标准溶液的配制及标定（一）实验目的（1）巩固酸碱滴定法知识。（2）学会配制酸标准溶液并用基准物质标定酸标准溶液。（3）进一步掌握滴定操作。（二）实验原理酸碱滴定法：以酸碱反应为基础的滴定分析方法。HCl标准溶液用间接法配制标定HCl标准溶液的基准物质有无水碳酸钠（Na2CO3）和硼砂(Na2B4O7·10H2O)标准溶液：已知准确浓度的溶液配制：（1）直接法：适用于基准物质。（2）间接法：适用于非基准物质。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2化学计量点:pH3.9突跃范围：5.0～3.5

2、指示剂:甲基橙等无水碳酸钠（Na2CO3）注意:接近终点时,应煮沸2~3分钟2m(Na2CO3)c(HCl)=V(HCl)M(Na2CO3)滴定终点:黄变红（三）仪器和试剂1、仪器：分析天平、称量瓶、滴定管。2、试剂：浓盐酸（6）、无水碳酸钠、0.2％的甲基橙。主要仪器使用方法1、酸式滴定管的使用注意：左手手指所处位置!步骤：洗涤涂油检漏装液(用欲装液漂洗)赶气泡调零准备滴定装液注意：中指和食指轻轻里扣活塞且手心勿顶活塞!2、电子天平的使用步骤：调水平开机预热称量关机（1）开关键（2）TARE（去皮）键（3）称盘（4

3、）显示器(1)(2)(3)(4)减量法称量步骤：（1）调天平水平，然后开机自检，预热30min；（2）称量得称量瓶和瓶中样品总重；（3）按TARE或T按钮,显示器数值变为0.0000g；（4）取下瓶敲出部分样品，再将瓶放于称盘；（5）显示器上显示的数值为敲出样品的质量（数值前“－”表示已取出）。（四）实验步骤1、0.1mol·dm-3的HCl溶液的配制计算配制0.1mol·dm-3HCl溶液500ml所需12mol·dm-3HCl的体积量取后用蒸馏水稀释配成500ml溶液贮于试剂瓶中贴标签，备用2、HCl溶液的标定蒸

4、馏水溶解2滴甲基红用基准物质Na2CO3标定：用分析天平准确称0.15～0.20g无水Na2CO3三份于锥形瓶中用所配制的HCl滴定指示剂由黄变红记录HCl溶液体积按实验原理处公式求算HCl溶液浓度（五）数据处理序号123称得碳酸钠质量/gHCl终读数初读数用去HCl体积/cm30.000.000.00c(HCl)/mol·dm-3平均值相对平均偏差（六）注意问题1、0.1mol·dm-3HCl溶液为粗略配制，故量取12mol·dm-3HCl溶液不必十分精确；2、用差减法称量基准物质时要注意操作规范；3、滴定所用锥形

5、瓶要标记瓶号，以免混乱；4、准确记录和保留实验数据的有效数字位数。（七）思考题1、标定0.1mol·dm-3HCl时，称取碳酸钠0.1～0.2g，此称量范围是怎样计算的？若称取太多或太少有什么缺点？2、实验中所用的锥形瓶是否要烘干？3、溶解硼砂时加蒸馏水50cm3，此体积是否要很准确，为什么？4、为什么HCl标准溶液要用间接法配制？