影响化学反应速率的因素(学案).doc

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1、影响化学反应速率的因素（学案）第二章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素【知识回顾】影响化学反应速率的因素有哪些？【实验探究】一、浓度对化学反应速率的影响〖实验2-2〗硫代硫酸钠与硫酸的反应加入试剂0.2mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL化学方程式实验现象褪色时间〖结论〗在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率；降低反应物浓度，反应速率。【结论的深化理解】〖思考〗应用碰撞理论分析原因？二、压强对化学反应速率的影响在相同温度下，一定质量的气体，压强越大，体积，单位体积内的分子数。

2、所以增大压强（减小容器体积）相当于浓度，反应速率。反之，减少压强，相当于浓度，反应速率。〖思考〗增大压强是不是对所有化学反应都有效？〖交流〗向一密闭的SO2+O2=SO3反应体系中充入稀有气体，能否增加反应速率？【结论的深化理解】三、温度对反应速率的影响〖实验2-3〗硫代硫酸钠与硫酸的反应试剂种类与用量0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL化学方程式实验温度出现浑浊的时间〖结论〗在其它条件相同时，升高温度，反应速率；降低温度，反应速率。【结论的深化理解】〖思考〗应用碰撞理论分析原因？〖科学探

3、究〗已知4H++4I—+O2=2I2+2H2O，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验证明反应速率与温度的关系？判断反应速率的标志：（溶液变色的时间）试剂种类和用量实验温度试剂加入顺序和理由实验现象〖结论〗 四、催化剂对化学反应速率的影响〖实验2-4〗试剂种类和用量5%的H2O25%的H2O2、MnO2化学方程式实验现象〖结论〗在其它条件相同时，使用合适的催化剂，反应速率。〖思考〗从有效碰撞的角度分析原因？〖科学探究〗比较在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL时二者的分解速率。〖结论〗五、其它影响因素其它能改变化学反应速率的

4、因素还有：〖课堂练习〗1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2．20℃时，将0.1mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）A．40sB．15sC．48sD．20s3．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度

5、（）A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③4．下列关于催化剂的说法，正确的是（）A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂5．对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度②降低温度③增大O2的浓度④使用V2O5作催化剂⑤压缩体积6、下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）参考答案：1、D2、B3、B

6、4、C5、①增大②减小③增大④增大⑤增大6、由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。