2019版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第2课时课堂达标验收新人教版.docx

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1、第二章　第三节　化学平衡第2课时1．(2017·安徽铜陵一中高二月考)下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　C　)A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变解析：如果混合物中各组分的浓度变化而各组分的含量不变，则平衡不发生移动，A项不符合题意；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，B项不符合题意；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强的变化对平衡无影响，D项不符合题意。2．已知反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH<0，下列说法正确的是

2、(　B　)A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：升温，正逆反应速率均增加，A错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。3．下列说法不正确的是(　D　)A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．放热反应的反应速率不一定大于吸热反

3、应的反应速率C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体的颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释D．在固定容积的密闭容器中，对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)，增大压强后，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小4．(2017·黑龙江大庆实验中学高二月考)一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是(　D　)A．x＋y

4、该化学平衡向右移动C．B的转化率增大D．C的体积分数减小解析：保持温度不变将容器的容积扩大一倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，实际上A的浓度为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应方向移动，由于增大体积，压强减小，平衡向气体总物质的量增大的方向移动，所以x＋y>n，A项错误；由上述分析可知，平衡向左移动，B项错误；由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，C项错误；平衡向逆反应方向移动，气体C的体积分数减小，D项正确。5．在密闭容器中发生化学反应：mA(g)＋nB(g)qC(g)不同温度

5、(T)、不同压强(p)下，B在混合气体中的体积分数(B%)随时间(t)变化而变化的曲线如图所示。下列表述中正确的是(　D　)A．T1p2，m＋n>q，ΔH<0B．T1>T2，p1q，ΔH>0C．T1p2，m＋nT2，p10解析：曲线T1p2与T1p1温度相同、压强不同，曲线T1p2比T1p1“由斜变平”(拐点)出现得早，平行于横轴段高，这反映了在相同温度下，压强p2比p1的反应速率快，达到平衡早，则p1

6、，则m＋n

7、3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)至过量，则平衡__向右移动___(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将__逐渐变浅，直至无色___。解析：加碱中和溶液中的H＋，平衡右移，c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大。加Ba(NO3)2溶液，发生的反应为Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。