化学平衡练习.doc

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1、化学平衡练习题1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(　　)A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量2．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A．4s内，υ(B)＝0.075mol/(L·s)B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．

2、达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低3．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是(　　)A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L4.可逆反应2SO2＋O22SO3△H＜0是工业制硫酸的重要反应之一（1）生产过程中，该反应达到平衡的标志是（）①容器内SO2、O2、SO3浓

3、度不再改变②容器中SO2、O2、SO3浓度比恰为2∶1∶2③tmin内生成1molSO2同时消耗1molSO3④tmin内生成1molSO2同时消耗0.5molO2⑤容器中压强不随时间变化而变化⑥容器内密度不再发生变化⑦容器中的平均摩尔质量不再发生变化。（2）下图是条件发生改变，引起速率和平衡变化的情况(v-t图)Vv（正）v（正）v（正）v（逆）v（逆）v（逆）0t1t2t3t4t5t6tt7t8t①请指出哪些时间段该反应处于平衡状态②分析t2改变的条件是t4改变的条件t6改变的条件是③在t7处画出升温时V的变化（3）在温度为850K时，将0.050molSO2和0.030m

4、olO2充入容积为1升的密闭容器中，反应达平衡时混合物中SO3的浓度为0.040mol/L，计算：①该条件下反应的平衡常数为②SO2的转化率为③若升温，该反应平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”下同）SO2的转化率将.