高一化学 第22讲氨张卉 .doc

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1、氨知识梳理　教学重、难点作业完成情况典题探究例例例1．下列操作不能用于检验NH3的是（）A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近例2.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移例3．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：10耐心细心责任心（1）D的化学

2、式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。（2）A和B反应生成C的化学方程式是。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。演练方阵A档（巩固专练）1．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NOB．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH33．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）

3、A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气4．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液5．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的的是()A、①②B、③④C、③⑥D、

4、③⑤6．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是()A、闪电B、光化学烟雾C、酸雨D、臭氧层空洞7．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的()A、Na2CO3（aq）B、NaHCO3（aq）C、H2OD、浓H2SO48．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是()A、N2OB、NOC、NO2D、N2O510耐心细心责任心9.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1

5、）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：NH4Cl和Ca(OH)2a；b；c；d；e。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a；b；c；d；e。10．实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：(1)制取氨气时反应的化学方程式为：。(2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是。(3)下列操作不能用于检验NH3的是()A．气体使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是。B档（提升精练）1．设计

6、两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。写出实验方案、实验现象和有关化学反应方程式。方案一：方案二：铜丝NaOH溶液2．10耐心细心责任心(1)某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。你认为试管中的块状固体是__________，其作用是___________，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气(或空气)的目的是_____________________。(2)铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是Cu2+与NO2的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明

7、上述结论，可采取的最简单的实验方案应是_____，观察到的现象是__________。3．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在_____________，一定不存在_____________，可能存在_________。4．将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后