专题综合测试一.doc

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1、专题综合测试一时间：90分钟　　满分：100分第Ⅰ卷　选择题一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是(　　)A．①②⑤　B．①②④C．②③④D．③④⑤解析：胶体、溶液属于分散系，都是混合物；BaSO4是难溶盐，也是强电解质；纯碱属于盐；煤的干馏是在隔绝空气的条件下，加强热使其分解的反应，

2、煤的气化是指煤与水蒸气反应生成氢气和CO的反应，煤的液化是指煤与氢气反应生成液体燃料；固态体系中进行的置换反应不是离子反应，如氢气与氧化铜的反应。答案：B2．(2012·山东，8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是(　　)A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)解析：本题考查强弱电解质的概念、胶体

3、的制备、离子化合物、共价化合物的概念及阿伏加德罗常数的应用。NaClO属于盐为强电解质，A项错误；加热可促进Fe3＋的水解，所以向沸水中滴入氯化铁溶液可制氢氧化铁胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据阴极上阳离子的放电顺序，电解氯化钠溶液时，阴极上是氢离子放电生成氢气，生成1mol氢气转移2NA个电子，D项错误。答案：B3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图；②羟基的电子式·H；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO；⑤碳酸氢

4、铵与足量的氢氧化钠溶液混合；HCO＋OH－===CO＋H2O；⑥二氧化硅的分子式为SiO2；⑦原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是(　　)A．①②⑦B．④⑤⑥C．②③④⑥D．②③⑤⑥⑦解析：HClO的结构式H—O—Cl，③错误；NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，④错误；碳酸氢铵中NH也能与OH－反应，⑤错误；二氧化硅中每个Si原子与4个O原子结合，形成空间网状结构，因此二氧化硅中只有Si和O原子，不存在SiO2分子，⑥错误。答案：A4．下列逻辑关系图示中正确的是(　　)ABCD解析：根据分散

5、质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，故C错误。答案：D5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(　　)A．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－B．K＋、CO、Cl－、NOC．Na＋、K＋、NO、SOD．NH、Na＋、SO、NO解析：碱性条件下，Mg2＋、NH与OH－不共存，A、D不符合题意；强酸性条件下CO与H＋不能发生氧化还原反应，NO

6、(H＋)具有强氧化性能与SO发生氧化还原反应，B不符合题意，C符合题意。答案：C6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。A项电荷不守恒

7、，离子方程式要注意三守恒(元素、电子、电荷)等；B项NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可拆成离子，B项正确；醋酸为弱电解质，不能拆成离子形式，C项错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓＋HCO，D项错误。答案：B7．下图表示一些物质间的从属关系，不正确的是(　　)XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵列主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸解析：酸、碱、盐属于并列关系。答案：B8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子

8、数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温