医用化学模拟试卷.doc

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1、一．选择题1.B的物质的量浓度与质量浓度之间的关系为（   ）A． cB=ρB   B． cB=ρB·MB  C． cB=ρB／MB  D． cB=ρB·V2.下列溶液中，会使红细胞发生溶血的是（   ）A．9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)          B．4.5g·L-1NaClC．80.0g·L-1葡萄糖(Mr=180)       D．20.0g·L-1NaHCO3(Mr=84)3.等体积0.008mol·L-1KI溶液和0.010mol·L-1AgNO3溶液混合制备AgI溶胶。下列

2、三种电解质的聚沉能力由大到小的顺序为（    ）A．AlCl3＞MgSO4＞Na3PO4         B．Na3PO4＞MgSO4＞AlCl3       C．AlCl3＞Na3PO4＞MgSO4        D．Na3PO4＞AlCl3＞MgSO4 4．表面活性物质是（ ）A．能形成负吸附的物质           B．能增加系统表面能的物质C．能降低系统内部能量的物质           D．能降低溶剂表面张力的物质5.丁铎尔现象产生的原因是（）A.入射光被胶粒反射B.入射光被胶粒散射C.入射光

3、完全被溶胶吸收D.入射光完全通过溶胶6.水的离子积常数关系式适用于（）A.纯水B.中性溶液C.酸性和碱性溶液D.以上都适用7. 根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是（）A. 酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应   B. 共轭酸碱对中，共轭酸的酸性越强，则其共轭碱的碱性越弱   C. 酸碱反应时，强酸反应后变为弱酸   D. 两性物质既可以给出质子，也可以接受质子8.欲配制pH=9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的（）A.邻苯二甲酸（pKa1=2.950;pKa2=5.408）B.甲酸（p

4、Ka=3.745）C.碳酸（pKa=6.35）D.硼酸（pKa=9.236）9.已知（Fe2+/Fe）=－0.447V，（Ag+/Ag）=0.7996V，（Fe3+/Fe2+）=0.771V,标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是()A.Ag+,Fe2+B.Ag+,FeC.Fe3+,FeD.Fe2+,Ag10.电池反应：2MnO4-+16H++10Cl-→2Mn2++5Cl2+8H2O的电子转移数n为()A.1B.2C.5D.1011.假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存

5、在的是（）A.3，2，2，1/2B.3，1，-1，1/2C.1，0，0，-1/2D.2，-1，0，1/212.下列分子中，C原子与H原子用来键合的轨道为sp-s的是（）ACH4BC2H4　　　CC2H2　　　DC2H613.水具有反常的高沸点是由于存在着（）A.共价键　　B.孤对电子　　　C.的取向力D.氢键14.下列试剂中与中心原子形成五员环螯合物的是（）A.C2O42-　　　　B.CH3NH2　　C.H2NCH2CH2CH2NH2D.H2NCH2CH2COO-　15.配位体与中心原子形成配位键的必要条

6、件是（）A.中心原子具有孤对电子B.中心原子具有空轨道C.配体具有孤对电子D.B、C都必须具备二、判断题1.当HAc分别溶解在液氨、液态氟化氢、水等溶剂中时，以在液氨中的酸常数为最大。（）2.H2CO3的共轭碱是CO32-。（）3.NH4Cl-NH3·H20缓冲溶液的pH值大于7，所以不能抵抗少量强碱。（）4.饱和甘汞电极中，增加金属Hg或糊状Hg2Cl2的量，一般不会影响电极电位。（）5.标准氢电极的电极电位为零，是人为规定的。（）6.s电子在球面轨道上运动，p电子在双球面轨道上运动。（）7.当主量子数

7、n=1时，有自旋相反的2条轨道。（）8.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其分子的空间构型必定是四面体。（）9.原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的未成对电子数。（）10.医学上用依地酸（乙二胺四乙酸，H4Y）排除铅毒，形成的配离子[PbY]2-中Pb2+的配位数为1。（）三、填空题1.硫酸瓶上的标记是80%H2SO4，相对分子质量Mr=98.0，密度d=1.73g·mL-1，该硫酸的物质的量浓度的为。2.减小表面能可以通过减小和减小两种途径来实现，对于表面积难以缩小的系统，则通过来减小表面张

8、力。3.一位糖尿病人每天排出pH=5.7的尿1200ml，他一天排出molH+离子。4.NH3~NH4Cl缓冲溶液的pKb=4.75，其缓冲范围为。5.人体血浆中最重要的缓冲对是，其中抗酸成分是。6.Na2S4O6中S的氧化值是。7.在电池（-）Zn｜Zn2+（1.00mol∙L-1）‖Ag+（1.00mol∙L-1）｜Ag（+）的负极溶液中加入氯化钠溶液，其电动势将；若在其中正极溶液中加入氯化钠溶液，则其电动势将。8.共价键