《水的电离平衡》PPT课件.ppt

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离水是一种极弱的电解质精确的导电性实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O＋和OH－。水中存在着微弱的电离。H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH++OH-+++-水的离子积(KW)水达到电离平衡时，也存在着电离常数因水的电离极其微弱，在室温下55.6molH2O中只有1×10-7molH2O电离。c(H2O)可视为常数，上式可表示为：c(H+)·c(OH-)c(H2O)=K电离c(H+)·c(OH-)=K电离·c(H2O)=KW水的离子积(KW)

2、水的离子积KW可由实验测得，也可通过计算求得。由上表可知，随着温度的升高，水的离子积增大。一般在室温下，忽略温度的影响。c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14KW=t/℃0102025KW/10-140.1340.2920.6811.014050901002.925.4738.055.0思考与交流根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中，H2O的物质的量近似为1000g/18g/mol=55.6mol。此时，发生电离的水是否仍为纯

3、水状态时的1×10-7mol？因酸电离出来的H＋或碱电离出来的OH－对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1×10-7mol。思考与交流2.比较下列情况下，c(H+)和c(OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大变小c(H+)>c(OH-)变小变大c(H+)

4、系c(H+)与c(OH-)关系25℃，c(H+)/mol·L-1溶液酸碱性c(H+)=c(OH-)=1×10-7中性c(H+)>c(OH-)>1×10-7酸性c(H+)

5、中都存在Kw=c(H+)×c(OH—)（Kw25℃=10-14）含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？如：KW25℃=10-14KW100℃=10-12二、溶液的pH1.pH的定义：pH=-lgc(H+)例：c(H+)=0.001mol/LpH=-lg0.001=3例：c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=1×10-14/10-2=1×10-12mol/LpH=-lg1×10-12=12溶液的pH2.pH的适用范围c(H+)≤1mol/L和c(OH-)≤1mol/L的稀溶液。3.pH的意义（常温）9810

6、1113121476543210中性碱性增强酸性增强溶液的pH——正误判断1、一定条件下pH越大，溶液的酸性越强。2、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH一定大。4、pH等于6是一个弱酸体系。5、pH有可能等于负值。6、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同，物质的量浓度也相同。若定义：pOH=-lgc(OH-)pKw=-lgKw则室温下在同一溶液中，pH、pOH与pKw之间有什么关系？-lgKw=-lgc(H+)·c(OH-)pKw=pH+pOH因室温下Kw=1×10-14所以：pH+pOH=14思考与练

7、习溶液的pH4.pH的测定方法一：用pH试纸测定使用方法：用玻璃棒蘸待测液点在pH试纸上，然后与标准比色卡比较。广泛pH试纸只能得到整数值。精密pH试纸可以精确到0.1。pH试纸不可润湿，否则有可能将待测液稀释了。广泛pH试纸精密pH试纸溶液的pH4.pH的测定方法二：用pH计测定pH计算1——酸的稀释例题：①在25℃时，pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg10－2/10=-lg10-3=3此时不能忽视H2O的电离产生的H＋。设水产生的c

8、(H＋)=c(OH-)=x，则有：(10－8＋x)·x=10-14x≈0.95×10-7mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)pH=-lg10-14/0.95×10-7=14-8+0.98=6.98由HCl产生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L.②在25℃时，pH等于5的盐酸溶液稀释