分子晶体与原子晶体龚韦韦2.ppt

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1、分子晶体和原子晶体考纲要求：1.了解化学键和分子间作用力的区别。2.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。1、定义：2、构成晶体的微粒：3、微粒间作用：4、气化或熔化时破坏的作用力：一、分子晶体分子分子间作用力分子间作用力分子间通过分子间作用力结合而形成的晶体5、分子晶体的物理特性：（1）较低的熔点和沸点（2）较小的硬度（3）一般不导电，熔融状态也不导电。讨论：决定分子晶体物理性质的因素有哪些？范德华力或氢键（4

2、）溶解性有大有小，可利用相似相溶解释。(1)所有非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX(2)大部分酸：H2SO4,HNO3,H3PO4(3)部分非金属单质:X2,O2,H2,S8,P4,C60(4)部分非金属氧化物:CO2,SO2,NO2,P2O3,P2O5(5)大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖6、典型的分子晶体7、分子晶体的结构特征（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、O2）1、一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？2、干冰晶体中，C

3、O2分子的排列方向有几种？3、与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有多少个？每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。分子的密堆积分子的密堆积（与每个分子距离最近的相同分子共有12个）氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞（２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3）冰晶体冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积课堂练习：《高考365》89页考点例析1和考点体验1二、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2、构成微粒：原子3、

4、微粒之间的作用：共价键4、常见原子晶体：金刚石、晶体硅、金刚砂、水晶5、原子晶体的物理性质（1）熔点和沸点很高（2）硬度很大（3）一般不导电（4）且难溶于一些常见的溶剂讨论：决定原子晶体物理性质的因素有哪些？共价键——成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定。109º28´共价键6、原子晶体的结构特征金刚石金刚石的结构特征：在金刚石晶体里①每个碳原子都采取SP3杂化，被相邻的4个碳原子包围，以共价键跟4个碳原子结合，形成正四面体，被包围的碳原子处于正四面体的中心。②这些正四面体向空间发展，构成

5、一个坚实的，彼此联结的空间网状晶体。③金刚石晶体中所有的C—C键键长相等，键角相等（109°28’）；④晶体中最小的碳环由6个碳组成，且不在同一平面内；⑤晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为：1：（4x½）=1：2白球表示硅原子SiO2平面结构利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构SiO2最小的环有几个原子组成？金刚石的结构12个（6个硅6个氧）180º109º28´Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键SiO2的结构特征：在SiO2晶体中①1个S

6、i原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。②最小的环是由6个Si原子和6个O原子组成的十二元环。③1molSiO2中含4molSi—O键常见的原子晶体化学式最小环是几元环微粒数与其平均拥有的化学键个数之比金刚石C：C-C=晶体硅Si：Si-Si=二氧化硅Si：Si-O=碳化硅C：C-Si=2C六元环1：2Si六元环1：2SiO2十二元环1：4SiC六元环1：4课堂练

7、习：《高考365》89-90页考点例析2和考点体验2作业：课时训练