无机及分析化学 B.doc

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1、隠北上•了课程考试试题纸得分得一、填空题(每空1分，共20分)分题号—•二三四五六七八总分阅卷教师得分1.将100mL0・01mol/LKI溶液和100mL0・005mol/LAgNCh溶液混合制备Agl溶胶，其胶团结构为,通电后胶粒向极移动。2.注明下列各符号的名称：。3.由N?和压化合成NH3反应中，皿＜0,当达到平衡后，再适当降低；度，则平衡将向方向移动，平衡常数将，4.反应物起始浓度越高，零级反应的半衰期,一级反应的半衰期5.角量子数表示电子云的磁量子数表示电子云的6.BF3的B原子进行杂化，其空间的几何构型为7.二元弱

2、酸能被准确滴定的判断依据是,能够分步滴定的判断依据是o8.碘量法的主要误差来源是、o9.配位化合物[PtCl(NO2)(NH3)4]CO3名称为,配离子电荷数为O8.分光光度法中的标准曲线是指与的线性关系。得分二、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画错误的画X）（每小题1分，共10分）(((零,）溶胶电动电势（1电势）愈大，扩散层愈薄。）热力学温度为龄时，所有元素的爛为零。）标准状态下，任何温度下均不能自发进行的反应，必定是亠"大于»S小于零。）基元反应的反应级数与反应分子数相同。）含有氢原子的分子中，都有氢键存在。）

3、在同一原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于1个。）pH=11.21的有效数字为4位。）等量的HAc和HC1（浓度相等），分别用等量的NaOH中和，所得溶液的pH相等。9.（）电极的护值越大表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。10.（）酸效应系数越大，说明配合物的稳定性越大。得分三、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答案填入题前的括号中）（每小题2分，共20分）1.输液用5%的葡萄糖溶液或0.9%的生理盐水与人体血液的下述哪一项相等。A.血压B.大气压C・渗透压D.蒸汽压2.具有最大摩尔爛的物质是A.Hg(l)

4、B.Hg(g)C.HgO(s)D.Hg(NH2)2(s)3.25°C时反应N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)的厶H—92.38KJ-mol1,若升高;渡,A・正反应速率增大，逆反应速率减小B・正反应速率减小,逆反应速率增大C・正反应速率增大,逆反应速率增大D.正反应速率减小，逆反应速率减小1.对可逆反应来说,其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为A.相等B.二者正、负号相反C.二者之和为1D.二者之积为12.下列用来表示核外电子运动状态的各组量子数中，合理的是A.2,1,・1，+1/2B.2,10,0C.3,1,2,+1/2

5、D・1，2,0,・1/28.向HAc溶液中加入少许体物质，使HAc解离度减小的是)(A.+2B.+4C.+6D.+2.5A.SO2B.NCbC.N2D.HgCl26.减小随机误差常用的方法是（）A.空白实验B・对照实验C.多次平行实验D.校准仪器A.NaClB.NaAcC.FeCljD.KCN9.在S2O62•中S的氧化数是10.当某有色溶液用lcm吸收池测得其透光率为T,若浓度增大1倍，则透光率应为A.T2B・2feTD.2T得分四、简答题（每小题5分，共20分）1.已知一三元酸H3A：Kal=1.0X10'2,Ka2=L0X

6、10^,Ka3=1.0X10~12o0.1mol.I/H3A用0.1mol.L^NaOH溶液直接滴定，应如何选择合适的指示剂,说明应选择什么指示剂。附指示剂应注意2.法扬司法滴定过程中，为了使终点颜色变化明显，使用哪些问题?1.怎样利用电极电势来决定原电池的正极和负极？在原电池中电子转移的方向怎样?4.简述配位滴定过程中，金属指示剂的作用原理。得分五、计算题（每小题10分，共30分）1・某一弱酸（HA）试样1・250卽溶于50.00mL水中，需41.20mL0.090mol-L"1NaOH溶液滴定至终点。已知加入8.24mLNa

7、OHBt,溶液的pH=4・30,求：（1）弱酸的摩尔质量；（2）弱酸的解离常数；（3）计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。2.298K时，测得下列原电池电动势为0.460V,已知，

8、液中c(NH3)=1.00molL-1,测'0Q[6(耐3)4严—•得E=0.172V,°（cu2+/cu）=0.34V,忽略体积变化,计算