吉林省吉林市普通中学2018学年度高三第三次调研理综（化学）试卷（含答案）.doc

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1、吉林市普通中学2017-2018学年度高中毕业班第三次调研测试理综（化学）C12N14O16Na23Si287.下面关于中国化学史的表述错误的是A.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来B.蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性D.英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．

2、1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NAB．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4NAC．25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAD．标准状况下，1.12L三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为0.2NA9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如右图。下列说法错误的是A．微溶于水，易溶于有机溶剂B．可以和卤素单质、醇、水等发生取代反应C．分子中一定共平面的原子有8个D．1mol阿司匹林完全燃烧需要消耗9molO210．下列实验方案中，能

3、达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较HF和HClO的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量B检验溶液中是否含NH4+滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化C证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化D证明浓硝酸具有强氧化性常温下，将炭与浓硝酸混合后观察现象11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大；W、X、Y、Z组成的单质可发生如右图所示的化

4、学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。下列说法错误的是A．A与B的反应一定是化合反应B．离子半径：Z＞X＞Y＞WC．W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物D．将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于712．锂--空气电池是一种新型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其放电时的工作原理如右图所示。下列说法正确的是A．该电池放电时，锂电极发生了还原反应B．放电时，Li＋向锂电极迁移C．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸

5、等D．充电时，电池正极的反应式为Li2O2－2e－＝2Li＋＋O213．25℃，向20mL0.1mol·L—1MOH溶液中滴加0.1mol·L—1CH3COOH溶液,所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是A．MOH是弱碱，其Kb＝1.0×10—21B．b点溶液中，c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L—1C．水的离子积常数Kw：b＞c＞aD．c点溶液中，c(CH3COO—)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH—)26.（14分）氰化钠(

6、NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄露需要及时处理。（1）已知25℃时，相同物质的量浓度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，则向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式是。（2）若氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。①常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反

7、应的离子方程式；②已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应是NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3，当1.96gNaCN完全反应时转移的电子物质的量是；实验室中硫氰化钠可以代替硫氰化钾检验。（3）现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L；Ag++2CN—＝[Ag(CN)2]—(无色溶液)，Ag++I—＝AgI↓，CN—优先与Ag+反应。实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；用1.00×10—4mol·L

8、—1的标准AgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。（假设废水中没有其它成分参与反应。）①滴定达到终点时的现象是；②该废水（填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通过计算结果说明得出上述结论的依据：。27.（14分）以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备流程如下：（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸