资源描述：
《2018_2019年高中化学第四章电化学基础复习课学案设计新人教版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第四章 电化学基础复习课学习目标1.能正确判断原电池的正、负极,能正确书写电极方程式。2.能熟练掌握电解原理和电解方程式的书写。3.能解释金属发生电化学腐蚀的原因。4.掌握金属防护的方法。学习过程一、原电池和电解池的知识比较【例1】(双选)在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是( )A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应【练习1】某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑能进行,设计了下列四个装置,你认为可行的方案是( )二、电极反应方程
2、式的书写1.碱性锌锰电池电池总反应:Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2负极反应: 。 正极反应: 。 2.纽扣电池(银锌电池)电池总反应:Ag2O+Zn+H2OZn(OH)2+2Ag负极反应: 。 正极反应: 。 3.锂电池(Li-SOCl2电池)电池总反应:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S负极反应: 。 正极反应: 。 4.铅蓄电池(1)放电过程放电过程总反应:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)负极反应: 。 正极反应: 。 (2)充电过程充电过程总反应:2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+Pb
3、O2(s)+2H2SO4(aq)阴极反应: 。 阳极反应: 。 铅蓄电池的充、放电过程:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)5.氢氧燃料电池总反应式:O2+2H22H2O(1)酸性介质负极反应: 。 正极反应: 。 (2)碱性介质负极反应: 。 正极反应: 。 (3)中性介质负极反应: 。 正极反应: 。 三、有关电化学的计算【例2】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为( )A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.
4、4mol【练习2】将两支惰性电极插入500mL的AgNO3溶液中,通电电解。当电解质溶液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),则电极上析出银的质量是( )A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg四、关于电解问题的解题步骤【例3】用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,下列符合题意的一组是( )组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体 【练习3】用惰性电极电解CuSO4溶液,当Cu2+浓度下降至原
5、来一半时停止通电,要想使CuSO4溶液恢复原浓度,应加入的物质是( )A.CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O随堂检测1.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A.惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe-2e-Fe2+2.下列叙述中,正确的是( )①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③
6、金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④3.下列各装置中铜电极上能产生气泡的是( )4.下列说法不正确的是( )A.充电电池充电时,发生电解反应;放电时,发生原电池反应B.电镀时,应将镀层金属与电源正极相连C.电解饱和NaCl溶液时,阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠D.利用电化学原理保护金属主要有两种方法,分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法5.如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流表中有电流通过,则
7、下列说法正确的是( )A.锌片是负极B.两个铜片上都发生氧化反应C.石墨是阴极D.两个番茄都形成原电池6.理论上不能用于设计成原电池的化学反应是( )A.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH<0B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0C.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)NaAlO2(aq)+2H2O(l)
