无机物的制备.ppt

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1、无机物制备流程题一、解题策略化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为3个过程：(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂

2、a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调

3、节溶液的pH值。②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl

4、3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。⑤重结晶(4)其他常见考点①化学方程式　②实验仪器　③计算　④信息二、热点题型探究热点1碱金属及其矿物的开发利用加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋浓Mg(OH)2CaSO4H2SO4K2CO3度减小，平衡正向移动，K＋增多K＋的溶浸速率增大溶浸平衡向右移动方法技巧要求用理论回答的试题，应采用“四段论

5、法”：改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→有什么变化→得出什么结论。加快化学反应速率，分离NH4Cl与K2SO4加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中防止KNO3结晶，提高KNO3的产率滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl(4)整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有______________(填化学式)。CaSO4、KNO3热点2镁、铝及其矿物的开发利用例2铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3

6、杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为____________________________________________。(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为____________________________________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶

7、体的实验操作依次为(填操作名称)_________、冷却结晶、过滤洗涤。SiO2蒸发浓缩Al2O3＋4H2SO4＋2NH3===2NH4Al(SO4)2＋3H2O(3)以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84g·cm－3)________L(保留一位小数)。(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_____

8、___。3∶10575.4MgCl2石灰乳原料丰富，成本低过滤洗涤制备干燥的HCl气体热点3铁、铜及其矿物的开发利用1.12L2.5Cu2O、Cu2S污染小，同时得到副产物硫酸亚铁晶体及硫黄，洗去晶体表面的水和杂质离子，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤同时减少晶体的损失资源得到充分利用(4)根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填序号)。选项反应温度/℃固液比c(Cl－)/mol·L－1反应时间