氢氧化铝沉淀图像.ppt

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1、有关AI(OH)3生成与溶解的图像分析Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－先产生沉淀后消失Al3+＋4OH－==[Al(OH4)]－Al3+＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓先无明显现象后生成白色沉淀Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+生成白色沉淀先产生白色沉淀后又消失[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H

2、2OAl3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓无明显现象→产生白色沉淀[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－生成白色沉淀重要提示(1)NaOH溶液和AlCl3溶液滴加顺序不同，则现象不同，可以用互滴的方法鉴别这两种溶液，同理，稀盐酸和Na[Al(OH)4]溶液也可这样鉴别。(2)向铝盐中滴强碱溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀的量，只要沉淀量不为最大值和零，消耗OH－的量有两种可能。①若OH－不足②若OH－足量，消耗OH－共有两步将Al3＋全部转化为Al(OH)3沉

3、淀：Al3＋～3OH－～Al(OH)3(最大值)，再反应掉部分Al(OH)3：Al(OH)3(反应)～OH－～[Al(OH)4]－。向30mL某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（）A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL课堂练习2BD0.01mol30n沉淀VNaOH00.03mol7.527.5溶　液加入的物质字母代号①饱和石灰水通入过量CO2②AlCl3溶液通入过

4、量NH3③MgCl2、AICI3混合溶液逐滴加入NaOH溶液④AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量⑤含少量HCI的AICI3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量向20mL物质的量浓度为0.5mol·L－1的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)的关系如图所示，将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图

5、所示，求：考查金属铝与酸、碱反应的相关计算1.铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的关系2Al～2OH－～3H2↑(2Al～6H＋～3H2↑)2．几种反应情况的分析(1)等量Al分别与足量酸(H＋)和碱(OH－)溶液反应，生成H2的物质的量之比为1∶1，耗H＋和OH－物质的量之比为3∶1。(2)足量Al分别与物质的量相等的H＋和OH－溶液反应，生成H2的物质的量之比为1∶3。(3)若产生H2的物质的量之比为，则必定是：与酸反应时，Al过量、H＋不足；与碱反应时，Al不足、OH－过量。m(沉淀)/g1007008

6、00V[NaOH(aq)]/mL将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求:（1）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。（2）合金中镁和铝的质量。课堂练习31.4mol/LMg:3.6gAl:2.7g类型课堂练习1把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回

7、答：（1）混合物中各物质的物质的量：NaOH是mol，AlCl3是mol，MgCl2是mol。（2）C点所加的盐酸的体积是ml。BAm(沉淀)/gCV[HCl(aq)]/ml10.030.0O0.580.0650.010.01130思维拓展试一试，你一定行！1、要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：A.NaOH溶液B.稀盐酸C.氨水D.AgNO3溶液2、既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的物质是：（）A、Al(OH)3B、NaHCO3溶液C、NaCl溶液D、AlCl

8、3溶液（考查单质铝的性质）将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3mol·L-1HClB.4mol·L-1HNO3C.8mol·L-1NaOHD.18mol·L-1H2SO4A（考查含铝化合物的性质）将AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原AlCl3与NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能是()A.1∶3B.3∶