物质的量浓度习题.ppt

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1、×22.4(L/mol)÷22.4(L/mol)×V÷V÷NA÷M物质的量（mol）×NA微粒数N质量（g）×M物质的量浓度（mol/L）标况下气体体积（L）例题1:30mL2mol/LNaCl溶液和70mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为.例题2:50mL2mol/LNaCl溶液和150mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，混合液中NaCl浓度为.例题3:怎样用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37％的浓盐酸配制1L1mol/L的稀盐酸？例题4：实验室用约10%H2O2溶液100mL，现用市售30%H2O2（密度近似为1g·cm-3）来

2、配制，具体配制方法是。研析：应取30%H2O2的体积为：V(H2O2)=100mL×1g·cm-3×10%÷(1g·cm-3×30%)=33.3mL根据题意，该实验对配制的精度要求较低，故只要用量筒粗略量取即可，且不必考虑两种液体混合后，密度对液体体积的影响。答案：用量筒量取33mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入67mL水（或加水稀释至100mL），搅拌均匀。（3）溶液稀释规律：稀释前后溶质的物质的量不变、稀释前后溶质的质量也不变：m（稀释前溶液）×ω（稀释前）＝m（溶液稀释后）×ω（稀释后）；c（稀释前溶液）×V（浓稀释前）＝c（稀释后溶液）×V（稀释后）（2）溶液混

3、合规律：混合前两溶液溶质物质的量之和等于混合之后溶质的物质的量（1）溶液物质的量浓度c、溶质的质量分数ω、溶液的密度ρ间的关系：1000mL/L×ρg/mL×ωC=Mg/mol（1）物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系：c（B）＝1000（mL）×ρ（g/mL）×w÷[1（L）×M（g/mol）]ρ表示溶液的密度（g/mL），ω表示溶质的质量分数①1升溶液的质量＿1000mL×ρ②1升溶液溶质的质量＿1000mL×ρ×ω③1升溶液溶质的物质的量＿（1000mL×ρ×ω）/M溶质的物质的量浓度：例题5：50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液c(Al3+)=＿例题6：10

4、0mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液，混合后溶液中SO42－的物质的量浓度为＿解析：因混合后SO42－的物质的量为：n(SO42－)＝0.3mol/L×0.1L＋0.2mol/L×0.05L×3＝0.06mol溶液的体积V＝0.1L＋0.05L＝0.15L则混合后溶液中SO42－的物质的量浓度为：c(SO42－)＝n(SO42－)/V＝0.06mol/0.15L=0.40ml/L故正确答案为C。练：下列溶液中的C(Cl－)与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中的C(Cl－)相等的是＿A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液

5、B．75mL2mol·L－1氯化钙溶液C．150mL3mol·L－1氯化钾溶液D．75mL1mol·L－1氯化铁溶液体积是本题的强干扰所在，在浓度一定的溶液中，各种粒子的浓度也是一定的，它们与溶液的体积无关。1mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1；1mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1；2mol·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝4mol·L－1；3mol·L－1KCl溶液中C(Cl－)＝3mol·L－1；1mol·L－1FeC13溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1答案：C、D用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/

6、L硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C.玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水。B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸

7、馏水到标线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。研析：（1）用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1＝c2V2/c1＝1.0mol/L×100mL÷(18mol/L)＝5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，