选修四化学反应原理.ppt

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1、专题1化学反应与能量变化复习原电池工作原理化学电源金属的电化学腐蚀与防护电解池工作原理化学反应中的热效应化学反应与能量变化化学能与电能的相互转化反应热焓变热化学方程式盖斯定律反应热的计算标准燃烧热中和热及其测定燃料的充分燃烧氯碱工业精炼铜冶炼活泼金属电镀一次电池二次电池燃料电池知识结构(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H

2、2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B标准燃烧热101kPa时，１mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热。单位为kJ·mol-1。如常温常压下，１mol

3、甲烷完全燃烧放出890.31kJ的热量，就是甲烷的标准燃烧热∶CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.31kJ·mol-1中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4KJ/mol练习1.(2007年高考江苏卷，反应热)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+4

4、9.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=－192.9kJ·mol-1下列说法正确的是()(A)CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1(B)反应①中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的DH＞－192.9kJ·mol-1D此电池放电时，负极发生反应的物质为（）A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn充电放电2Ag+Zn(OH)2

5、Ag2O+Zn+H2O2．银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：D练习3.将铁片和锌片放在盛有氯化钠溶液（滴入酚酞）的表面皿中，如图所示，最先观察到变红的区域是（）A.a、cB.a、dC.b、cD.b、dFeZnFeZnabcdB4.用石墨电极电解2L2.5mol·L-1硫酸铜水溶液，如有0.2mol电子转移。（1）电解后得到铜的质量为，氧气的体积为，电解后溶液中氢离子浓度为。（2）如果用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的pH。6.4g1.12L0.

6、1mol·L-112.8g不变练习专题2化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率1、概念（1）表示方法：υ=（2）单位：mol/(L·s);mol/(L·min)（3）相互关系：4NH3+5O2==4NO+6H2O（g）V(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)==4:5:4:62、 影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物本身的性质（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂二、化学平衡1、可逆反应：同一条件、同时2、动态平衡特征：逆、等、动、定、变3、影响平衡移动的因素：浓度、温度、压强生成物浓度减

7、小程度减弱向正反应方向移动减小生成物浓度生成物浓度增大程度减弱向逆反应方向移动增大生成物浓度反应物浓度减小程度减弱向逆反应方向移动减小反应物浓度反应物浓度增大程度减弱向正反应方向移动增大反应物浓度化学平衡移动的结果化学平衡的移动改变影响条件外界条件对化学平衡的影响体系温度降低程度减弱向放热方向移动降低温度体系温度升高程度减弱向吸热方向移动升高温度体系压强减小程度减弱向气体体积增大的方向移动减小体系压强体系压强增大程度减弱向气体体积减小的方向移动增大体系压强化学平衡移动的结果化学平衡的移动改变影响条件外

8、界条件对化学平衡的影响4、勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。[学生练习]、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：(1)x值等于__________(2)B的平衡浓度为__________(3)A的转化率为______