有机物的燃烧规律总结.ppt

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1、有机物燃烧规律总结烃燃烧的化学方程式：CxHy+(x+y/4)O2→xco2+y/2H2O一、有机物燃烧规律：有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4+z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O知识点1：比较耗氧量大小1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1：等物质的量的烃燃烧耗氧取决于(x＋y/4)等物质的量的烃的含氧衍生物燃烧耗氧量取决于(x＋y/4-z/2)练1：等物质的量的下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH

2、（C）CH3OH（D）CH3CH3C方法2：改写分子式练2：有乙醛和乙炔的混合气体aL，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积为()（A）2aL（B）2.5aL（C）3aL（D）无法计算B若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。2．比较等质量烃燃烧耗氧量大小方法：把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。练3

3、：下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（）（A）C6H6（B）C2H6（C）C3H8（D）C7H12练习：下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都为恒量的是（　　）A．C2H2、C2H6B．C2H4、C3H8C．C2H4、C3H6D、C3H6、C3H8BC知识点2：燃烧产物为定量时，判断分子组成的条件1.有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧燃烧情况产生CO2的量为定值产生H2O的量为定值产生CO2、H2O的量为定值需满足的条件不同分子中含C原子个数须相等不同分子含中H原

4、子个数须相等不同分子中含C原子和H原子个数均相等2．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧燃烧情况产生CO2的量为定值产生H2O的量为定值产生CO2、H2O的量为定值需满足的条件不同分子中含C%须相等不同分子含中H%须相等不同分子中含C%、H%均相等练4：不管两种物质以何种比值混合，只要总的物质的量一定，在完全燃烧时生成CO2的量一定，且消耗的氧气也为恒量的是()A.C3H8和C4H6B.C5H10和C5H12OC.C5H10和C6H6D.C2H6O和C2H6O2练5：下列各组中，不论二者以什么比率混合，只要总质量一定，

5、则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是A.CH4、C2H6B.C2H6、C3H6C.C2H4、C3H6D.C2H4、C3H4BC3.燃烧前后气体的体积大小变化规律烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100℃），则：y=4时，反应前后的体积不变；y>4时，反应后气体体积>反应前气体体积y<4时，反应后气体体积<反应前气体体积原理：烃的燃烧通式为：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O反应前后气体的体积的变化量为△V=(x+y/2)–(1+x+y/4)=y/4–1,显然，y=4时，△V=0y>4时,△V>

6、0y<4时，△V<0练习1.CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温度为120℃，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气体？解：根据y=4时，△V=0y>4时,△V>0y<4时，△V<0体积不变的是CH4，C2H4，C3H4体积减小的是C2H2体积增大的是C2H6，C3H62.在压强一定，温度150℃条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2AC