高一化学反应中的能量变化.doc

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1、高一化学反应中的能量变化3化学能与电能--化学能转化为电能原电池一、原电池的工作原理问题1：氧化还原反应的本质是什么？问题2：电流是如何形成的？问题3：氧化还原反应释放的能量不经过热能，而直接转化为电能，需要解决的问题是什么？问题4：怎样知道电子流过？1、使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使电子转移，在一定条件下形成电流。2、用导线连接3、接一个电流表原电池：将化学能转化为电能的装置。原电池的工作原理电极材料现象电子得失反应类型电极反应式原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式二、原电池的形成条件：1、能发生自发的氧化还原反应2、有两个活泼性不

2、同的导体（金属或非金属等），活泼的金属做极。3、要有电解质溶液4、要形成闭合的回路，电子的流向是。问题5：原电池原理的应用有哪些？①加快氧化还原反应的速率②比较金属的活动性强弱③判断金属腐蚀的快慢4、设计原电池【练习】1.下列哪些装置能组成原电池？（）2.为什么实验室用锌跟稀硫酸反应制取氢气时粗锌比纯锌反应快？为什么向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液能使制取氢气的反应加快？3.设计水果电池4.写出下列原电池电极反应式及总反应式。（1）Fe-C(稀硫酸)（2）Cu-Ag(硝酸银溶液)（3）Fe–Cu(硫酸铜溶液)5.在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，此

3、装置的叙述不正确的是A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电流从a极到b极D．a极上发生了氧化反应6.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是7.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为(B)A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a8.锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙

4、述正确的是A．反应速率减慢，产生H2的量不变　　B．反应速率加快，产生H2的量不变(D)C．反应速率不变，产生H2的量增加　　D．反应速率加快，产生H2的量减少9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)→Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—→Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过

5、0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g三．常见的化学电源（1）普通锌锰电池——干电池负极（锌筒）：正极（石墨）：电池总反应式为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2（2）铅蓄电池(可充电电池)负极：放电正极：PbO2+4H++SO42－+2e－→PbSO4+2H2O充电电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（3）银锌电池（钮扣电池）负极：正极：Ag2O+H2O+2e－→2Ag+2OH－电池总反应式为：Ag2O+Zn→2Ag+ZnO（4）锂电池（有多种）如笔记本电脑的电池（5）海水电池负极：4Al－12e－=4Al3+正极

6、：3O2+6H2O+12e－=12OH－电池总反应式为：（6）燃料电池（如氢氧燃料电池）电池总反应式为：2H2+O2→2H2O