电解池微课(万婷).ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书化学（选修4）教师武汉二中万婷电解池(1)回顾知识，形成轮廓1、水在通电时的化学方程式吗？2、两支试管中，哪边产生的是氢气？哪边是氧气？3、生成氢气的一极和电源的哪一极相连？生成氧气的一极又是和哪一极相连？(1)回顾知识，形成轮廓(1)回顾知识，形成轮廓阳极:与电源正极相连阴极:与电源负极相连阳极阴极(2)自主实验，归纳总结实验用品：直流电源、烧杯、导线、石墨棒、淀粉KI试纸、1mol/LCuCl2溶液实验现象：阴极碳棒逐渐覆盖一层红色的铜，阳极有气泡，气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝，并有刺激性气味，

2、确定为Cl2探究实验1:CuCl2溶液通电的分组实验1．请指出实验中两个电极发生反应的类型？2．此过程中能量是如何转化的？（与原电池能量变化比较）(3)微观演示，揭示原理(3)微观演示，揭示原理答案阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）电源正极电源负极通电，电子由电源负极沿导线流入阴极，经阴、阳离子定向移动形成内电路，再从阳极流出，沿导线回电源正极反思CuCl2溶液电解电极产物，为什么不是H2、O2？(4)深入探究，拓展知识(4)深入探究，拓展知识直流电源、烧杯、导线、石墨棒、淀

3、粉KI试纸、木条(分组实验)第一组：NaCl溶液第二组：CuSO4溶液第三组:Na2SO4溶液探究实验2阴极得电子顺序:Cu2+>H+>Na+阳极失电子顺序:Cl－>OH－>含氧酸根(4)深入探究，拓展知识阴极：氧化性强的离子先得电子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+浓度大时先于H+放电>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+水中H+先放电阳极：还原性强的离子先失电子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－练习：电解NaCl溶液的电极方

4、程式阳极：2Cl—-2e-=Cl2阴极：2H++2e-=H2总方程：电解2NaCl+2H2O====Cl2↑+H2↑+2NaOH请各位评委老师指导谢谢！