微粒半径大小比较.ppt

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1、元素周期律第五课时微粒半径大小比较讨论：比较Na原子与Li原子的原子半径大小+312+11821NaLi答案：半径：Na>Li讨论：比较Na原子与Mg原子的原子半径大小+12822+11821NaMg半径：Na>Mg★原子半径的比较：①一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；讨论：比较Na与Na+的半径大小Na+11821Na++1182答案：半径Na>Na+讨论：比较Cl-与Cl的半径大小+17827+17828Cl-Cl答案：半径Cl->Cl★原子半径的比较：①一般来说，电子层数越多的原子，

2、半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；②阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径；讨论：比较Na+与Mg2+半径大小+1282+1182Na+Mg2+答案：半径Na+>Mg2+讨论：比较O2-与F-半径大小+882+982O2-F-答案：半径O2->F-写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F-、O2-、Na+、Mg2+答案：半径：O2->F->Na+>Mg2+【课堂练习】★原子半径的比较：①一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；②阳离子半径小于相应的

3、原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径；③具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增加，离子半径逐渐减小；例：下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsFA【小结】微粒半径大小比较：在中学要求范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小：一看电子层数：二看核电荷数：三看核外电子数：在电子层数不同时，电子层数越多，半径越大在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大①此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用；②稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属原子半径

4、不具有可比性，因测定依据不同。【课堂练习】已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数c>dB．离子的还原性Y2－>Z－C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X