铁的氢氧化物的性质.ppt

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1、课题——铁的氢氧化物的性质及其制备铁的氢氧化物有哪几种？铁元素在化合物中的常见价态有哪些？氢氧化铁氢氧化亚铁化学式色态溶解性稳定性与盐酸或稀硫酸反应Fe(OH)3红褐色固体均难溶于水Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OFe(OH)2白色固体极易被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O受热易分解一、铁的氢氧化物在含有FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（）A、FeB、FeOC、Fe(OH)3D、

2、Fe2O3D二、铁的氢氧化物的制备方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？如何制备铁的氢氧化物？一Fe(OH)3的制备操作：用一支试管取适量NaOH溶液，使用胶头滴管向其中加入适量FeCl3溶液。结论：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓现象：产生红褐色沉淀。操作：用一支试管取适量NaOH溶液，使用胶头滴管向其中加入少量FeSO4溶液，观察现象。现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色二Fe(OH)2的制备Fe2＋+2OH－=Fe(OH)

3、2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)结论：这是因为白色的氢氧化亚铁很快被空气里的氧气氧化，最终氧化成为红褐色的氢氧化铁。小组讨论：为什么用常规方法得到的白色沉淀不能较长时间存在?内因——Fe(OH)2有较强的还原性，极易被氧化；外因——溶液中有氧气溶解,可能含有Fe3＋；液面与空气接触，导致Fe(OH)2被O2氧化。哪些环节影响了氢氧化亚铁制备？如何避免氢氧化亚铁被氧化？探究活动Ⅰ制备纯FeSO4溶液——避免了Fe3＋的存在煮沸——排尽溶液中的氧气油封——防止空气进入操作：1.

4、用煮沸过的蒸馏水配制NaOH溶液。2.用煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液，并加入铁粉。用滴管吸取一定量上述FeSO4溶液，滴管尖端伸入氢氧化钠溶液液面下，缓慢挤出FeSO4溶液。2.向试管中加入NaOH溶液，再加入煤油，使溶液在隔绝空气。探究活动Ⅱ2.氢氧化钠溶液的配制用煮沸后的蒸馏水配制的氢氧化钠溶液，抽入到针筒内，排尽空气。胶帽封口，备用3.氢氧化亚铁的制备将针头插入氢氧化钠溶液针筒内，通过过胶帽注入硫酸亚铁溶液，观察现象。(如下图所示)。2.硫酸亚铁溶液制备用煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液，并加入铁粉。4.氢氧化

5、亚铁的氧化将盛有白色絮状沉淀的针胶帽去掉，抽入少量空气，不断振荡，观察现象；经多次抽气、排气、振荡，再观察现象。2.Fe(OH)2制备加铁粉油封利用氢气使用固体巧用滴管总结1.Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质比较（1）关键：无Fe3+、无O2的环境（2）措施煮沸溶液作业：实验探究报告册43页一道高考题引发的思索