课题二原子结构.ppt

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1、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成2021/7/221阅读课本思考1、原子可以再分吗？2、构成原子的微粒有那些？3、构成原子的微粒有什么特点？4、为什么整个原子不显电性？5、决定原子种类的是什么微粒？6、核外电子排布的规律如何？7、离子是怎样形成的？8、原子的质量很小，怎么衡量？2021/7/222化学史1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2021/7/22319世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。2021/7/2241897年，英国科学家汤姆生发现了

2、电子。2021/7/225４、卢瑟福原子模型：发现了原子核2021/7/226原子结构动画模拟核电荷数核外电子数=原子核带正电原子核所带正电荷数简称核电荷数核外电子带负电一个电子带一个单位负电荷2021/7/227现代原子结构2021/7/228一、原子的构成原子的构成原子核（+）电子（﹣）：1个电子带1个单位负电荷质子(+)：1个质子带1个单位正电荷中子：不带电2021/7/229粒子种类电性质子1个单位正电荷中子不带电电子1个单位负电荷构成原子的粒子的电性2021/7/2210问题：构成原子的微粒有几种？决定原子种类的是什么微粒？为什么整个原子不显电性？

3、2021/7/22111、构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子.决定原子种类的是：质子数（所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数3、原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。H原子例外，它没有中子。看表3-12021/7/2212原子原子核核外电子质子中子1个质子带一个单位正电荷不带电一个电子带一个单位负电荷(电中性)(+)(-)(

4、+)(核电荷数)2、原子不显电性：因为原子中：核电荷数=质子数=核外电子数1、原子的构成：2021/7/2213思考：通过下表，可以总结出什么规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢H101碳C666氧O888钠Na111211氯Cl1718171、原子里质子数等于电子数2、质子数与中子数不一定相等3、原子核内质子数不同，原子种类不同4、质子数≥1,中子数≥0表3—12021/7/2214例1:下列关于原子的说法中，不正确的是()。A.原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D.

5、原子可以构成分子，也可以构成物质C例2：已知原子的核电荷数，可以确定它的（）。A原子量B质子数C中子数D电子数BD2021/7/2215例3．原子（普通的氢原子除外）的原子核是由（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分B2021/7/2216例4：判断题原子是由原子核和核外电子构成的。一切原子核都是由质子和中子构成的。原子的质子数和核外电子数可能不相等。原子核内质子数一定等于中子数。原子中不存在电荷，因而原子不显电性。2021/7/2217例5：填空在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的

6、微粒，填空。能直接构成物质的是（）能保持物质化学性质的是（）化学变化中的最小粒子是（）带正电荷的是（）带负电荷的是（）不显电性的是（）氢原子不含（）分子、原子分子、原子原子原子核、质子电子分子、原子、中子中子2021/7/2218二、原子核外电子的排布2021/7/2219氢原子的核外电子运动情况2021/7/2220电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。2021/7/22212021/7/2222二、核外电子的排布1、核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布电子层数：一二三四五六七……符号KLMNOPQ电子

7、能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大2021/7/22232021/7/22242、核外电子的排布规律：⑴先排内层，后排外层。⑵第一层上最多排2个电子。⑶第二层上最多排8个电子。⑷最外层上最多排8个电子。原子的结构可用原子结构示意图简明地表示。2021/7/22253、原子结构示意图（1）画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。+826氧O+11281钠Na2021/7/2226⑴弧线表示电子层，⑵“2”表示第一层上排有两个电子。⑶“6”表示第二层上排有6个电子。⑷表示原子核内有8个质子。（2）表示意义：以氧原子结构示意为例26+8+82021/7/222

8、7写出下列元素的符号，画出其原子结构示意图。硫镁铍氯